【题目】将城市生活垃圾焚烧发电是处理城市生活垃圾的一种好方法。
（1）利用垃圾焚烧发电是将垃圾焚烧产生的_______转化为电能。
（2）垃圾焚烧发电的前提是分类收集生活垃圾。生活垃圾：①玻璃酒瓶②废旧纸箱③砖瓦陶瓷碎片④废弃的棉质衣袜中属于可燃垃圾的是_________（填序号）。
（3）垃圾焚烧时会产生一些有害气体，如：二英（C12H4Cl4O2）、二氧化硫。二英中氧元素的质量分数______二氧化硫中氧元素的质量分数（填“大于”或“等于”或“小于”）
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【题目】实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体．
(1)调查研究
①5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3．
②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质．
性质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解性 | 20℃时溶解度109g | 20℃时溶解度21.5g 溶解时放热 | 20℃时溶解度9.6g溶解时放热 |
加热 | 不分解 | 不分解 | 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水． |
(2)实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体， 分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡． | A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色． | B是_____ E是_____ | |
第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液． | 三支试管中的酚酞溶液均变红． | 结论： _____ | |
第三步：依据如图装置，对A、B、C进行实验． |
| ||
①加热固体A | B溶液无明显现象． | A是Na2CO3 | |
②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸 | C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成． | B溶液中发生反应的化学方程式为_____ | |
第四步：依据如图装置，对B、C进行实验． |
| 被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊． | C是_____ 利用排除法得出：D是NaOH |
(3)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是_____(填化学式)；请用物理方法继续鉴别．
实验步骤 | 实验现象和结论 |
_____ | _____ |
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【题目】为了环境保护和实验效果明显，课本上的一些实验需要改进，以下是改进的几个实验，根据要求完成实验：
(1)某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如下图所示的改进，已知SO2可以溶解在NaOH溶液中。
①硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为_________。其生成的二氧化硫是形成_______的主要物质(填“酸雨”或“臭氧空洞”)
②下列鉴别SO2和O2的方法正确的是________(填标号)
A.观察两种气体的颜色 B.闻两种气体的气味
③该改进实验的最大优点是____________。
(2)如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
①用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有______
②实验中可观察到铁丝燃烧的现象是_________，并放出大量热，生成一种黑色固体，写出该反应的符号表达式________。
(3)某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究。
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图1、图2)，红磷燃烧的符号表达式为_________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%
（实验改进）甲同学认为误差主要是由实验装置造成的，于是改用图3装置进行实验。
按图3装置实验,点燃红磷的方式不同于图1，而是接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。与图2装置相比，图3装置使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是__________。
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【题目】根据下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：a________
（2）若用暗紫色固体和B装置制取氧气，反应的化学方程式是____；
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，则二氧化锰在该反应中的作用是_________，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是___________（填字母）；
A．氯酸钾中混入了高锰酸钾 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，同时得到氯化钙和水。已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。制取并收集氨气时应选用的实验装置为_________（填装置编号）
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【题目】同学们观察了“金属材料”展台上展出的铝箔和铁丝。
（1）金属能加工成“箔”或“丝”,体现了金属的__________性。
（2）一些铁丝表面锈迹斑斑,用盐酸可以将其除去,反应的化学方程式为________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。
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【题目】乙硫醇（化学式为 C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇的相对分子质量为 62
B．乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1
C．硫元素的质量分数是
×100%
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
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【题目】(6分)我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）
反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯和药品质量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
请计算：
（1）表中的“m”为_ g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )
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【题目】水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。根据你对水的认识，请结合下列图示，回答问题：
（1）“水循环”是自然界中的重要循环（如图甲所示），下列关于水的天然循环的说法中正确的是___________（填选项字母）；
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A． ①② B．①③ C． ③④ D．①②③④
（2）图乙所示是常用自制净水器，该净水器中活性炭的作用是____________；
（3）图丙为电解水的实验简图，通电一段时间后，试管_______（填“A”或“B”）收集到的气体被誉为“未来最理想的绿色能源”；电解水实验发生反应的化学方程式为______________；
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【题目】通过学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合如图回答问题：
（1）仪器甲的名称是_____________。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________（填字母），反应的化学方程式为：_____________________。某同学用D装置收集氧气，验满方法是______________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是______________________。
（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是_________________。可用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为：__________，将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是_________________。
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为_________（填接口字母），量筒的作用是__________。
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