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    【题目】看图回答下列问题

    （1）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2+O2↑；2Na2O2+2H2O=4+O2↑，理论依据 ， ．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．
    （2）【实验探究】将呼出气体通过图A中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
    【分析讨论】图B的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 ．
    实验探究结束后，同学们将图A装置中的残留固体成分进行探究：
    （3）【提出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ： ．

    【答案】
    （1）Na2CO3；NaOH；质量守恒定律
    （2）木条燃烧的剧烈程度；利用呼出的二氧化碳制取氧气
    （3）Na2CO；NaOH；Na2CO3和NaOH
    【解析】解：由质量守恒定律反应前后原子种类及数目不变可知，在第一个方程的空格里应填入的物质是碳酸钠，在第二个方程是的空格里应填入的物质是氢氧化钠；
    【分析讨论】图B的实验是将燃着的木条分别伸入呼出气体和再生气体中，通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点：吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气；
    【提出猜想】人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，因此图A装置中的残留固体溶于水，可能形成的是碳酸钠溶液、可能是氢氧化钠溶液、也可能是两着的混合溶液；所以猜想猜想Ⅰ：Na2CO；猜想Ⅱ：NaOH；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH．
    故答为：Na2CO3；NaOH；质量守恒定律；【分析讨论】木条燃烧的剧烈程度；利用呼出的二氧化碳制取氧气；【提出猜想】Na2CO3；NaOH； Na2CO3和NaOH．
    【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．

    练习册系列答案
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    A

    B

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    D

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    铁在氧气中燃烧


    排水法收集氧气

    解释

    集气瓶中水：吸收放出的热量

    量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积

    集气瓶中的水：冷却溅落融熔
    物，防止集气瓶炸裂

    集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察O2何时收集满


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容．
    （1）第一小组的同学制取了三瓶干燥的氧气，将足量燃着的硫和木炭分别伸入其中的两个集气瓶中使其充分燃烧，硫燃烧的化学方程为；
    （2）实验结束后，实验台上仍有三瓶气体（如图），老师请第二小组同学鉴别这三瓶气体，探究报告如下列，请你补充完整．

    操作步骤

    现象

    结论

    1、分别

    B瓶

    B瓶是二氧化硫

    2、向剩余两瓶气体中分别 倒入少量澄清的石灰 水，振荡．

    A瓶
    C瓶无明显变化

    A瓶是
    C瓶是氧气


    （3）评价与反思：
    ①二小组第1步实验操作应特别注意，不要；
    ②第二小组同学提出第一小组实验前应在B瓶中放少量水，其目的是

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    （2）硝酸铵中的阳离子；
    （3）氧化铁中铁元素的化合价；
    （4）氯酸钾 ．

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    【题目】某同学在做电解水实验时，采用了如图所示的简易装置．

    （1）此装置中a端为极；
    （2）在水槽中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是；
    （3）如图表明实验是“未开始”“刚开始”，还是“已经进行了一段时间”：；
    （4）此装置有一个明显的优点，这个优点是 ．

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    【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

    （1）A、C两种物质的溶解度相等的温度是℃；
    （2）物质B的溶解度随温度升高而；
    （3）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
    （4）若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液变为；若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液为 ．

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