下列如图所示的实验装置或操作均有错误.指出错误所在.并简要回答可能造成的不良后果．(a)制取氢气的简易装置 (b)液体的倾倒 (c)加热结晶水合物 (d)氢气的干燥a．错在 .b．错在 .c．错在 .d．错在．a．后果是 .b．后果是 .c．后果是 .d．后果是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列如图所示的实验装置或操作均有错误，指出错误所在，并简要回答可能造成的不良后果．

（a）制取氢气的简易装置（b）液体的倾倒（c）加热结晶水合物（d）氢气的干燥
a．错在

，b．错在

，c．错在

，d．错在

．
a．后果是

，b．后果是

，c．后果是

，d．后果是

．

考点：液体药品的取用,给试管里的固体加热,气体的干燥（除水）

专题：常见仪器及化学实验基本操作

分析：根据氢气制取实验的实验装置及注意事项进行分析．

解答：解：a．长颈漏斗的导管未伸入液面以下，这样产生的氢气会从长颈漏斗中逸出；b．倾倒液化时试剂标签未向着手心，这样错误操作试剂瓶口流下的残液会将标签腐蚀；c．给试管中的固体加热时，试管口未略微向下倾斜，生成的水蒸气冷凝后流向热的试管底部引起试管炸裂；d．进气口与出气口连接不正确，氢气进入集气瓶后，会使浓硫酸从右边的导管喷出；
故答案为：a．长颈漏斗的导管没有伸入液面以下 b．标签未向着手心 c．试管口没有略向下倾斜 d．进气口与出气口装反了 a．产生的氢气会从长颈漏斗中逸出 b．试剂瓶口流下的残液会将标签腐蚀 c．生成的水蒸气冷凝后流向热的试管底部引起试管炸裂．d．氢气进入集气瓶后，会使浓硫酸从右边的导管喷出

点评：本题考查实验装置和操作的注意事项及规范要求，可根据已有知识进行解答．

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科目：初中化学 来源： 题型：

硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（　　）

A、NaOH

B、Ca（OH）₂

C、CaO

D、BaCl₂

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科目：初中化学 来源： 题型：

写出下列反应的化学方程式，并注明是化合反应还是分解反应：
（1）铁丝在氧气中燃烧

；
（2）过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）

（3）实验室制取二氧化碳

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．

（1）原理分析：实验室制取CO₂的化学方程式为

．不用Na₂CO₃与盐酸反应制取CO₂的原因是

．实验室用图②制取氧气的化学方程式为

．
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是

．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH₄，应选图

（填序号）作为发生装置．
（3）收集装置：实验室收集NH₃应采用的方法是

．收集有毒气体SO₂时，常采用图③收集装置，气体应从

（填字母）端通入．
（4）实验操作：用KMnO₄制取O₂的操作过程可概括为“组装仪器→

→装入药品→固定试管→加热→收集气体→停止加热”．
（5）实验反思：在加热KClO₃制O₂的过程中，发现产生O₂的速率很慢，经检查不是KClO₃变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图是通电分解水的简易装置图，回答下列问题．
（1）电解水时，加入稀硫酸的作用是

（2）试管乙的气体为

，b电极为

（3）如何检验试管乙中的气体

（4）通电一段时间后，试管甲与试管乙所收集到的气体体积之比约为

，
该实验的文字表达式为

．
（5）通过该实验得出的结论是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学为了探究酸和碱的反应，按下列要求进行了实验的设计与分析：
【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应．
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【实验原理】该反应的化学方程式为

．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，该同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【实验探究】该同学又选取了BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中溶液中的溶质，取烧杯中溶液，按下列方案进行实验：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液颜色	酸碱恰好完全反应
方案三	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液变红	氢氧化钠过量，溶质为

①设计的三个方案中，有一个错误的方案是：方案

，方案错误的原因是

；
②请你简单设计实验对上述错误方案进行更正：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有

生成．
（2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由
①稀盐酸与氢氧化钠溶液

②硝酸钡溶液和稀硫酸

③碳酸钠溶液和氯化钙溶液

④氯化钡溶液和硫酸铜溶液

⑤硝酸钾溶液和氯化钠溶液

（3）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的氢氧化钠溶液中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知NaCl溶液呈中性．请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是		NaCl

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
该小组对实验进行了改进，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

②当加入稀盐酸的体积为

mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
③当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显

色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显

色．
④当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：

．
（4）某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中HCl的质量分数为0.073%，处理污水所用的原料是熟石灰．
①要中和100t污水中的HCl，至少需要熟石灰的质量是多少？
②中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例．

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科目：初中化学 来源： 题型：