Question

【题目】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

冶炼方法	主要原理	代表金属
电解法	熔融的金属化合物在通电的条件下分解	钠、铝
热还原法	金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应	铁、铜
热分解法	金属氧化物在加热的条件下分解	汞、银

利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
①电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：、。
②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：。
③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：。
④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的。
（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）,,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,2HgO2Hg+O2↑,热还原法
（2）设：可生产硫酸亚铁的质量为x。

Fe +	H2SO4 =	FeSO4 + H2↑
	98	152
	9.8t×20%	x

x=3.04t答：可生产硫酸亚铁的质量为3.04t。
【解析】（1）①根据化学式、元素符号、化合价的书写规则书写；②③根据反应物、生成物、反应原理解答；④根据金属的活动性的强弱分析；（2）根据相关化学方程式计算解答。 解：（1）①氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价： ②3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 ③2HgO 2Hg + O2↑④铅的活动性在铁和铜之间，故从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的热还原法；
所以答案是：、、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、2HgO2Hg+O2↑、热还原法、
设：可生产硫酸亚铁的质量为x。

Fe +	H2SO4 =	FeSO4 + H2↑
	98	152
	9.8t×20%	x

x=3.04t

答：可生产硫酸亚铁的质量为3.04t。

【考点精析】解答此题的关键在于理解氢气的制取和检验的相关知识，掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性．