Question

【题目】工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。化学课外活动小组同学为测定该纯碱样品中碳酸钠含量是否符合如图的标签要求，他们称取了纯碱样品11g，全部溶解在64.4g水中，向该溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4克。若将溶液蒸发50克水后，所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：

（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求？（精确到0.1%）

（2）蒸发水后所得溶液的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）不符合；（2）121g；（3）7.3%

【解析】

（1）设：纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应消耗氯化氢的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。

x=10.6g y=7.3g z=11.7g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈96.4%＜98%

所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。

（2）反应后溶液中溶质的质量=11g-10.6g+11.7g=12.1g

蒸发水后所得溶液的质量=12.1g÷10%=121g

（3）加稀盐酸的质量=121g-11g-64.4g+4.4g+50g=100g

所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%

答：（2）蒸发水后所得溶液的质量为121g。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。