【题目】构成物质的粒子之间的关系如右图所示。
（1）甲是_____。
（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是______。
（3）某粒子的结构示意图为
。
① 当a＝___时，该粒子是原子；② 当a＝11时，该粒子的符号为____。
（4）如右图所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是______， 此现象说明分子具有的性质是_______。
（5）下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
请画出X分子的微观示意图：________。
【答案】原子 氯化钠 10 Na+ 滴有石蕊的滤纸变红 分子是不断运动的 
【解析】
（1）分子是由原子构成的，原子得失电子可形成离子，故甲为原子；
（2）氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；
（3）①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故a=10；
②当a＝11时，核外电子数比核内质子数少1，为带一个单位正电荷的阳离子，根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，则为Na+；
（4）分子是在不断运动着的，而由于浓盐酸具有挥发性，即氯化氢分子比石蕊分子运动的快，且石蕊试液遇显酸性的溶液变红，故当氯化氢分子遇到石蕊试液时，能使滴有石蕊的滤纸变红；
（5）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，而反应前有黑球2个，白球2个，反应后黑球2个，白球4个，花球2个，故可知2X中含有白球2个，花球2个，则X中含有白球1个，花球1个，由此可推测出X分子的微观示意图为
。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为甲=丙＜乙
B.t2℃时，乙物质的溶解度为80g
C.将t2℃时80g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为55g
D.t2℃时等质量饱和甲、乙、丙溶液降温到t1℃时，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙＞乙＞甲
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（FeSO47H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。
（查阅资料）
ⅰ.含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。
ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
（进行实验）
实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验
序号 | ① | ② | ③ |
操作 |
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实验现象 | 溶液逐渐变为黄色 | 更长时间后溶液变为黄色 | 溶液颜色不变 |
实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验
编号 | A | B | C | D | |
实验 内容 |
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| |
现象 | 30min | 变黄 | 不变色 | 变黄 | 不变色 |
2h | 黄色加深 | 不变色；滴加KSCN溶液，略显红色 | 黄色加深 | 不变色；滴加KSCN溶液，无明显现象 | |
实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。
回答下列问题：
（1）实验1的探究了__________个问题。其问题之一是_____________
（2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。
4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3+_______
（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为__________。
（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉，________（填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。
（5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是____________。
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【题目】下图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 30 | 30 | 70 | 90 | |
加入MgSO4的质量/g | 30 | 50 | 50 | 50 | |
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
A.①中溶液的质量为130gB.溶质质量分数：②<④
C.③中溶质与溶剂的质量比为1:2D.属于饱和溶液的只有②
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【题目】上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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【题目】将26．0g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为12．0%的溶液97.5g．计算：
（1）反应后溶液中溶质的质量_________。
（2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数_________。
（3）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数_________。
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【题目】SO2是造成酸雨的主要气体之一，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)溶液。H2S是一种具有臭鸡蛋气味 的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸溶液。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下，向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，发生反应如下：
。则下图中溶液的 pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气(
)和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。请用化学用语填空:
（1）构成氯化钠的阴离子____________________。
（2）水中氧元素的化合价为-2价___________________。
（3）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式___________________。
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【题目】在学习化学的过程中， 小荷同学梳理了以下知识，其中正确的是( )
①原子中质子数一定等于核外电子数；②某粒子的结构示意图为
，该粒子一定是氖原子；③分子是保持物质性质的最小粒子；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；⑤过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的性质完全不同；⑥化学变化中分子可以再分而原子不可分；⑦一种元素在一种化合物中一定只有一种化合价；⑧只由一种元素组成的物质一定是单质。
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑧ D. ①④⑥
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