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    （6分）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
    （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有           产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是            （填序号）。
    A．除去熟石灰中的石灰石     B．鉴别氯化钠和碳酸钠
    C．实验室制取二氧化碳      D．除去铁钉上的锈迹
    （2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是                           ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是                         。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是         （填序号）。

    A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
    B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
    C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
    D．加入金属Cu片，产生气泡

    （1）白雾   A（2）HCl+NaOH==NaCl+H2O 溶液红色褪去    B

    解析试题分析：（1）浓盐酸有挥发性，所以当打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体会在瓶口遇到空气中的水蒸气而溶解形成盐酸小液滴。会观察到瓶口有白雾产生。
    A．盐酸可与熟石灰、石灰石都发生反应，无法单独除去石灰石。此项不正确。 B．氯化钠与盐酸不反应，无明显变化；碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察有气泡生成。所以可用盐酸鉴别二者。此项正确。C．实验室可用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。此项正确。D．盐酸可用铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除去铁钉上的锈迹。此项正确。所以应选A项。
    （2）盐酸可与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH==NaCl+H2O 氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红。所以原烧杯中的溶液为红色。当加入盐酸的量恰好完全中和氢氧化钠时，溶液为中性，此时酚酞呈无色。此时溶液中不再含碱性物质，即可说明盐酸可与氢氧化钠反应。
    当加入盐酸的量过量时，溶液应呈酸性；A． 石蕊遇酸变红，此项不正确。B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变；说明加入氢氧化钠溶液后溶液仍不呈碱性。可说明溶液为酸性。此项正确。C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液呈中性或酸性，此项不正确。D．在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢元素的后面，不能与酸反应产生气泡。此项不正确。所以应选B项。
    考点：常见的酸、中和反应、酸碱的化学性质

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是   反应（填
    “吸热”或“放热”）。
    （2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，
    则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是     。

    研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
    （3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶
    液呈   性（选填“酸”“碱”或“中”）。
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为
    验证猜想，甲同学需测定   溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
    （4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
    验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
    物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶
    液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，
    请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    。
    （5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显   性。
    （6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由
    此可见金属与水反应与金属的活动性顺序   （填“有关”或“无关”）。
    研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
    下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与   有关。

    研究四：确定镁条的成分：
    称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
    （7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分）
    （8）反应后所得溶液中溶质的质量分数   。（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）

    （1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是                                               
    （2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法       （选填“可行”或“不可行”），理由是                                              
    （3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是                                         
    （4）为了完善原实验方案，你的做法是                                                

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    (6分)氨水(NH3·H2O)也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：
    （1）NH3·H2O在水溶液中解离出来的离子有                。
    （2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子                            。
    （3）写出NH3·H2O与稀H2SO4反应的化学方程式                                    。
    （4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：
                                                   。
    （5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示(注： 表示氮原子，●表示氧原子，0表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为             。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．
    （1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为　   　色．
    （2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为　            　．
    （3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是　                　．
    （4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是　                                  ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：
    （1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的              
    A、托盘天平  B、烧杯   C、漏斗   D、量筒   E、胶头滴管
    （2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：　                          　（合理即可）．
    （3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部　      　，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是　                            　．
    （4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．
    【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
    【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+
    【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是　                     　；
    Ⅱ、可能是SO42﹣；
    Ⅲ、可能是Cu2+．
    【实验验证】如图2所示：
    在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明　         　不能使过氧化氢的分解速率加快；
    在实验②中加入　     　后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是　      　．
    【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
    【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是　                              　；
    Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式　                      　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

    请回答下列问题：
    （1）二氧化硫中硫的化合价是        。
    （2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是         。
    （3）亚硫酸（H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式         。
    （4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

    实验序号
    		温度/℃
    		烟气中SO2浓度/10-2g·L-1
    		脱硫率/%
    I
    		23
    		2.5%
    		99.5
    II
    		23
    		3.2%
    		97.1
    III
    		40
    		2.5%
    		94.3
    由表中实验数据可得出的结论是      。
    （5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
    第一步：O2与Cu+反应生成Cu+(O2)
    第二步：Cu+(O2)与SO2反应生成Cu+(SO3)2
    第三步：Cu+(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。
    ①反应中Cu+的作用是        。
    ②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    在A熟石灰、B氯化钠、C碳酸钙、D甲烷、E碳酸氢钠等物质中，用序号填空；
    （1）天然气的主要成分        ；（2）家庭做馒头用到的发酵粉中含有       ；
    （3）用来改良酸性土壤的是        ；（4）农业上用来选种的溶液是         ；
    （5）天安门前的汉白玉华表的主要成分是          。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （现有硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是　_________　（填化学式，下同）溶液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出　_________　溶液，写出该反应的化学方程式　_________　．剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加　_________　溶液即可进行鉴别．

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