Question

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是

 

（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是

 

（填序号）．
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，加热蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为

 

g．
（4）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是

 

．
（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH

 

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶液的酸碱度测定,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,生石灰的性质与用途

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据表中数据可知NaOH溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（2）根据Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
（3）根据20℃时NaOH的溶解度为91g进行解答；
（4）根据氢氧化钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大进行解答；
（5）根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，会使氢氧化钠溶液的碱性减弱，所测溶液的pH会减小进行解答．

解答：解：（1）根据表中数据可知NaOH溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，所以接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液的方法有加入氢氧化钙、升高温度、蒸发水后再恢复到原温度，氧化钙能和水反应氢氧化钙，所以加入生石灰也能变为饱和溶液；
（3）20℃时NaOH的溶解度为91g，所以20℃时，191g 饱和NaOH溶液中溶质质量为91g，溶剂质量为100g，所以加热蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为9.1g；
（4）氢氧化钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是降温结晶（或：冷却热饱和溶液）；
（5）先将pH试纸用蒸馏水润湿，会使氢氧化钠溶液的碱性减弱，所测溶液的pH会减小．
故答案为：（1）A；
（2）①②⑤⑥；
（3）9.1；
（4）降温结晶（或：冷却热饱和溶液）；
（5）偏小．

点评：主要考查了固体溶解度的概念、固体溶解度和其饱和溶液中溶质的质量分数及固体溶解度曲线所表示的意义，以此培养学生的分析能力和解决问题的能力．