Question

11．某钙片的标签如表，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，实验小组做了三次实验，数据如下：

	物质的质量
反应前：烧杯+盐酸	22g
10片钙片	8g
反应后：烧杯+剩余物	27.8g

请列式计算
（1）每片此钙片含碳酸钙的质量．
（2）每片钙片中钙元素的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据实验的得到二氧化碳的质量和质量守恒定律，然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量；
（2）再根据碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数求出钙元素的质量，与标签中的含钙量比较，即可解答．

解答 解：根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳的质量，由表中信息可知：二氧化碳的质量=22g+8g-27.6g=2.2g
设含碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
（1）每片此钙片含碳酸钙的质量=$\frac{5g}{8g}$×100%=0.4g
（2）每片此钙片的含钙量=0.4g×$\frac{40}{100}$×100%=0.16g，每片钙片中钙元素的质量分数=$\frac{0.16g}{0.4g}×$100%=40%
答案：
（1）每片此钙片含碳酸钙的质量0.4g
（2）每片此钙片的含钙元素的质量分数40%．

点评 将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．