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    9．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的指导下，对一些实验进行如下改进．

    （1）利用右图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到淡蓝色色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰．用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验．
    （2）如图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图2，实验装置如下：

    在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中的酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在一空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验如图2连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟，
    ①改进操作观察到的现象是C试管很快变红，B试管缓慢变红．
    ②改进后的实验不仅得出分子是不断运动着的，还可以得出温度越高，分子运动速度越快．
    ③对比改进前的实验，改进后的优点还有更严谨、能体验化学变化的快慢过程．

    分析 （1）根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象分析及实验的操作步骤和实验的目的分析装置的优点；
    （2）①根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；
    ②根据实验设计具体分析即可；
    ③根据不同实验间的连贯性作答．

    解答 解：（1）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体；该装置能够通过空气和氧气与硫粉的接触进行对比现象的不同，又有效的防止了空气的污染．
    （2）①酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；C试管很快变红，B试管缓慢变红；
    ②酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；C试管很快变红，B试管缓慢变红，说明温度越高，分子运动速度越快
    ③根据整个实验间的连贯性可知，改进后的优点还有能更严谨、能体验化学变化的快慢过程．
    故答案为：（1）明亮的蓝紫色；进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验；
    （2）①C试管很快变红，B试管缓慢变红；
    ②温度越高，分子运动速度越快；
    ③能更严谨、能体验化学变化的快慢过程．

    点评 本题重在考查分析对比的能力及对实验的评价能力，实验设计的基本原则包括：对比、单一变量、控制无关变量等，同学们在设计实验时要全面考虑．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    步骤    		操作预计现象及得出的结论
    ①点燃酒精灯木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊，说明木炭燃烧还需要氧气．
    ②盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温
    ③打开活塞，通入氧气木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊，说明燃烧还需要温度达到木炭的着火点．
    ④点燃，继续通氧气木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧需要同时具备一定条件才能发生．
    （2）上述实验开始时充满了氮气，其目的是排出装置中的氧气．
    （3）实验结束后撤去酒精灯，木炭继续燃烧说明反应放热（填“放热”或“吸热”）． 
    （4）小明同学认为，X处的气体不应直接排放到空气中去，大家经讨论后认为很有道理，你认为其中的道理是：木炭燃烧过程中可能产生有毒的一氧化碳气体，排放到空气中会污染环境．

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    18．一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
    实验步骤
    ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的稀盐酸溶液；
    ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
    实验预测与分析
    （1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑该反应的基本类型是置换反应
    （2）气球膨胀速度最快的是A（ 填试管编号）；
    （3）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作．

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