Question

【题目】难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应)，为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液，目的是出去主要成分中的___；发生反应的化学方程式是___。

(2)操作a的名称是___。

(3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)

(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：

实验	温度/℃	Ca(OH)2用量/g	K+浸取率/%
a	25	2.5	72.4
b	40	2.5	86.55
c	40	3	90.02
d	60	3	91.98
e	60	4	91.45

①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是___。

②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g。

Answer 1

【答案】MgSO4 MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4 过滤 Mg（OH）2 CaCO3 温度越高，K+浸取率越高 60 3

【解析】

（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）2溶液，目的是除去主要成分中的MgSO4；

发生反应的化学方程式是：MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4；

（2）操作a的名称是过滤；

（3）根据流程图可知，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，过量的碳酸钾溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，固体B的两种主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；

（4）①上述实验中，由a和b、c和d可知，温度越高，K+浸取率越高；

②如表5组实验中，d中K+浸取率最高，因此若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是60℃和Ca(OH)23g；