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    【题目】氢气是一种理想的新能源，具有广阔的开发前景。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气，其反应可表示为：

    ；

    (1) ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。

    (2)该循环制氢中不断消耗的物质是___________。

    (3)氢气作为新能源，有不污染环境、热值大、原料来源丰富等优点，但目前并没有被广泛应用，你认为主要原因是_______。

    【答案】+3 H2O 制备氢气能耗大，成本高等

    【解析】

    （1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2，设Fe的化合价为x，则有（+2）+2x+（-2）×4=0，x=+3，故填：+3。
    （2）该循环制氢中不断消耗的物质是水。
    （3）现在最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是制备氢气能耗大，成本高等，这都是导致氢气没有得到广泛应用的原因。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质、，每个箭号各表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去）。已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应。

    （1）A是_____，E是_____，X是_____。

    （2）实现A→B转化的化学反应类型_____（填“一定”或“不一定”）属于化合反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体(均不 含结晶水)的溶解度曲线。据图回答:甲溶液中含有少量的乙时，可通过______________的方法提纯甲;取t2°C时甲、乙、丙三种饱和溶液各100g，均降温到t1°C，此时三种溶液中溶剂的质量大小关系为______________。t1°C时将65 g丙的饱和溶液加入_____________g水，得到溶质的质量分数为10%的丙溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，小明同学对含有泥沙的粗盐进行提纯并计算产率，请回答下列问题。

    （1）粗盐提纯的实验步骤顺序是_____（填序号）。

    （2）上述实验的操作中，有三处用到了同一种仪器：_____（填仪器名称），它在步骤⑤起到的作用是_____。

    （3）蒸发加热到何时停止加热_____。

    （4）计算产率时发现产率偏高了，你认为的可能原因是_____（写一个原因即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

    （1）气体X是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。

    （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，，请写出化学方程式 该反应的基本反应类型是 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电字元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀硫酸的质量（g）

    20

    20

    20

    20

    烧杯中剩余物的质量（g）

    39.92

    59.84

    79.80

    99.80

    （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为____________g。

    （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属在人类生活和生产中应用十分广泛,下列是关于金属的三组实验,请回答下列问题。

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    (1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为该实验设计不够合理,理由是___________________。

    (2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式__________________。

    (3)实验Ⅲ为实验室模拟炼铁的装置图。

    ①加热Fe2O3之前要先通一会 CO,目的是__________________。

    ②装置末加酒精灯装置的目的是__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

    实验操作

    实验现象

    ①红色物质附着于铝片表面

    ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热

    ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

    （1）打磨铝片的目的是__________。

    （2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。

    （3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。

    （4）探究白色沉淀的化学成分。

    乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

    CuCl中铜元素的化合价是________。

    【查阅资料】

    ①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

    ②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

    【进行实验】

    ①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

    ②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

    ③取其中一份无色溶液……

    ④将另一份无色溶液放置于空气中……

    以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。

    【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

    【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

    丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

    丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

    （5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。

    （6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。

    （1）铝抗腐蚀性强的原因_____________。

    （2）实验室制取氢气的原理_____________。

    （3）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅等的原料_____________。

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