Question

【题目】A~H分别是由氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质（如“题图”所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答：

（1）氧化物C可以是_____或_____。

（2）若B常温下为固态，则B是_____，H的化学式为_____。

（3）若F是硝酸，则E与F反应的化学方程式为_____。

（4）G与H反应的化学方程式为_____。

（5）本题中的A选择不同的金属会对F是哪一种酸造成影响，原因是_____。

Answer 1

【答案】氧化钠（Na2O） 氧化钙（CaO） 碳（或C） Na2CO3 因为盐G与盐H反应必须符合复分解反应的条件：G与H均可溶且生成的新盐中要有沉淀；而G是由金属A决定其组成的，若A是钠则G是钠盐，则H必须是Ca（NO3）2，即F是HNO3；同理，若A是钙则G是钙盐，则H必须是Na2CO3，即F是H2CO3

【解析】

解：A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，若B常温下为固态，又是非金属单质，所以B是碳，碳转化成的氧化物又会生成酸，所以D是二氧化碳，F是碳酸，H是碳酸钠；若F是硝酸，还有后面B可以转化成氧化物，再转化为酸可以推出B是N2，D为NO2，得到的酸F是硝酸，盐H是硝酸盐，这里的硝酸盐只能是硝酸钙，另一种盐G为碳酸钠，A、C、E分别为钠或钙、氧化钠或氧化钙、氢氧化钠或氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以
（1）氧化物C可以是氧化钠或氧化钙；
（2）若B常温下为固态，则B是碳，H的化学式为Na2CO3；
（3）若F是硝酸，E与F的反应是氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（4）G与H的反应是硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；
（5）本题中的A选择不同的金属会对F是哪一种酸造成影响，原因是：因为盐G与盐H反应必须符合复分解反应的条件：G与H均可溶且生成的新盐中要有沉淀；而G是由金属A决定其组成的，若A是钠，则G是钠盐，则H必须是Ca（NO3）2，即F是HNO3；同理，若A是钙则G是钙盐，则H必须是Na2CO3，即F是H2CO3。
故答案为：（1）氧化钠（Na2O）氧化钙（CaO）；
（2）碳（或C）；Na2CO3；
（3）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（4）Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；
（5）因为盐G与盐H反应必须符合复分解反应的条件：G与H均可溶且生成的新盐中要有沉淀；而G是由金属A决定其组成的，若A是钠，则G是钠盐，则H必须是Ca（NO3）2，即F是HNO3；同理，若A是钙，则G是钙盐，则H必须是Na2CO3，即F是H2CO3。