Question

【题目】1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙(CaCN2)，为合成氨工业奠定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如下:

（1）氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙,该反应的化学方程式是____。

（2）碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第IV步中操作的名称是___。

（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶甲和分液漏斗中盛放的药品分别是______溶液(填化学式)、稀硫酸。

（4）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期(图中B点以前)反应的化学方程式为_______。

②不断通入SO2,最终产物是____。

Answer 1

【答案】 过滤 NaOH NaHSO3

【解析】

（1）氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，故反应的化学方程式写为：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3。

（2）碳酸氢钠的溶解度较小，反应后生成的碳酸氢钠以晶体从溶液中结晶析出，将碳酸氢钠晶体从溶液中分离出来可以采用过滤的方法，故填过滤。

（3）氢气与氮气均不与氢氧化钠发生反应，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以甲瓶中成分氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，从而分离出氢气和氮气，然后再向甲瓶中滴加酸液与碳酸钠反应，再将二氧化碳释放出来，即甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，其化学式为NaOH，故填NaOH。

（4）①由图可知，反应初期，溶液中碳酸氢钠与亚硫酸钠的浓度较大，说明反应是碳酸钠、水和二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；

②由图可知，反应后期溶液中亚硫酸氢钠的浓度较大，而碳酸氢钠和亚硫酸钠的度为零，所以最终的产物是亚硫酸氢钠，其化学式为，故填NaHSO3。