Question

【题目】某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。探究过程如下：

1. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；

2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；

3. 待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；

4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g

已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：

（1）装置A反应的化学方程式为_ _，该反应属于_ __反应

（2）酒精灯加热的作用是_ __

（3）为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_ _

（4）根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_ _，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。

Answer 1

【答案】

（1）2H2O2 2H2O+O2↑ 分解（2）点燃木炭
（3）继续能氧气（4）（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g

【解析】

（1）装置A中的物质为过氧化氢与二氧化锰,作用是生成氧气。反应为: 2H2O2 2H2O+O2↑，反应的基本类型为分解反应。
（2）D的作用是让氧气与木炭反应，所以酒精灯的作用是点燃木炭。
（3）如果在冷却过程中或冷却前停止通氧气，则会出现由于温度降低造成D中气压降低，从而将空气吸入C中。空气中含有的水蒸气、二氧化碳气体与碱石灰反应，会使C中的质量变化值偏大，进一步影响实验结果。
（4）根据质量守恒定律，参与反应的氧气的质量应为生成的二氧化碳的质量[C中增重，为（114.5g-112.3g）]减去参与反应的木炭的质量[D中减少的质量，为（50.7g-50.1g）]。