Question

【题目】某化学实验小组对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铜也能加快氯酸钾的分解。

（提出问题）氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好?

（设计实验）以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验（其他可能影响因素均忽略）。

实验序号	KClO3的质量	其他物质的质量	温度/℃	氧气的体积	反应所需时间/s
①	2.0g		330	100mL	t1
②	2.0g	CuO 0.5g	330	100mL	t2
③	2.0g	MnO2 0.5g	330	100mL	t3
④	2.0g	MnO2_____	380	100mL	t4

（1）若t1_____t2（填“大于”“等于”“小于”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，若要证明氧化铜是氯酸钾分解的催化剂，还需要验证它在反应前后的_____和_____未发生改变。

（2）比较氧化铜和二氧化锰催化效果的实验组是_____；

（3）写出实验室中氯酸钾制取氧气的文字表达式_____；

（4）通过实验③和实验④对比可知，可得出化学反应快慢与温度的关系，那么实验④中控制MnO2的质量应为_____g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是_____。

Answer 1

【答案】大于 质量 化学性质 ②和③ 氯酸钾氯化钾+氧气 0.5 在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

【解析】

（1）氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，则得到等体积的氧气需要的时间少。若t1大于t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，若要证明氧化铜是氯酸钾分解的催化剂，还需要验证它在反应前后的质量和化学性质未发生改变；

（2）实验②和③中，其他条件相同，只有催化剂的种类不同，比较氧化铜和二氧化锰催化效果的实验组是②和③；

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；

（4）实验③和实验④中，其他条件相同，只有温度不同，通过实验③和实验④对比可知，可得出化学反应快慢与温度的关系，那么实验④中控制MnO2的质量应为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快。