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    【题目】关于物质燃烧的现象描述正确的是（ ）

    A. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳和水

    B. 铁丝伸入盛氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体

    C. 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体

    D. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

    【答案】D

    【解析】A、蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故错误；

    B、铁丝燃烧需要条件点燃，故错误；

    C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量，不生成黑色固体，故错误；

    D、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，并放出热量，故正确。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。

    （1）写出B物质的名称：_______________。

    （2）写出A、B得到C、D的符号表达式 ：__________________，此反应中B的作用___________________。

    （3）写出E+D→F的符号表达式：_______________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是钛元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图，请根据图示回答：

    （1）钛的原子序数为______。

    （2）B中粒子若为原子，则X= ______。

    （3）属于同种元素的粒子是______（填字母，下同），C、D、E中具有稳定结构的是_____。

    （4）属于阴离子的是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象描述不正确的是

    A．镁在氧气中燃烧生成氧化镁

    B．加热碳酸氢铵，产生有刺激性气味的气体

    C．将50mL酒精和50mL蒸馏水混合，所得液体液面低于100mL刻度

    D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后产生蓝色沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室常用的化学仪器，请据图回答相关问题：

    （1）写出标号仪器的名称：A.__________； E.__________。

    （2）用上图所示的各种常用化学仪器的标号填空：

    ①少量溶液相互反应时，需要用_________________。

    ②吸取和滴加少量液体时用____________________。

    ③收集和贮存少量气体时用________________________。

    ④量取一定体积的液体药品时用____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：

    （1）在图1中，t2 ℃时甲物质的溶解度为____________。

    （2）甲、丙在___℃时溶解度相同。

    （3）图1中，若将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__（析出的晶体都不含结晶水）。

    （4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强变化的情况如图2所示，若t1 ℃对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度___（填字母）。

    A．小于40 ℃ B．等于40 ℃ C．大于40 ℃ D．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气是我们身边离不开的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（ ）

    A. 氧气能提供呼吸 B. 氧气具有可燃性

    C. 氧气能支持燃烧 D. 氧气性质较活泼

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

    （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。

    ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。

    ②蒸发过程中，待_________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

    （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。

    ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________（用化学式表示）。

    （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是______________________ 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。

    方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。

    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。

    为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置__________________（选填装置编号）中加入__________________（填名称）以除去其它杂质气体。

    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。

    【查阅资料】

    （1）NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

    （此反应会放出大量的热）；

    （2）B部分中冰盐是冷凝作用

    【实验探究】

    ① ；

    ②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

    ③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL；

    ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；

    ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；

    ⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL；

    ⑦处理剩余药品，整理实验台。

    【实验分析及数据处理】

    加入药品前必须进行的实验①是__________________；

    （2）步骤④中，移走酒精灯的目的是 __________________；

    （3）计算生成氮气的质量和密度_______。 （计算过程中以及最终数据均保留2位小数）

    【解释与结论】

    1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是__________________________________（已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）。

    【反思与评价】

    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是______。

    A.防止NaNO2饱和溶液蒸发 B.保证实验装置不漏气

    C.使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D.防止溶液冲入U形管

    （2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习 和生活中要学习科学家的_________________ ．

    A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神

    B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间

    C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

    D．要相信权威，权威一定是正确的

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