“侯氏制碱法制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质.化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究.在老师的指导下.他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料:Ⅰ碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ浓硫酸具有很强的吸水性,碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．方案一:样品与氯化钙溶液反应.测定Na2CO3的质量分数(1)样品与氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料：Ⅰ碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
方案一：样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	分析
取m克纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．	产生白色沉淀	如果CaCl₂不过量，则会造成所计算的纯碱质量分数偏小（选填：偏大或偏小或不变）

（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量得a克沉淀．则Na₂CO₃的质量分数为多少？（用带有a、m的式子表示，要示写出根据化学方程式计算过程）．
方案二：样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数

利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（3）Ⅰ打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO₂，再接上装置C和D．
Ⅱ关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体．
Ⅲ待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．

分析（1）为了使碳酸钠完全转化成碳酸钙沉淀，应该加入足量的氯化钙溶液；
（2）根据化学方程式进行计算即可；
（3）为了使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，应该待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿；C装置在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量．

解答解：（1）滴加的CaCl₂溶液要足量的原因是使碳酸钠完全反应，若不过量可能会导致测定结果偏小；故填：偏小；
（2）解：设样品中含有的Na₂CO₃质量为x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x            a
$\frac{106}{100}=\frac{x}{a}$
x=$\frac{53a}{50}$
则Na₂CO₃的质量分数为$\frac{53a}{50m}×100%$=$\frac{106a}{m}%$；故填：$\frac{106a}{m}%$；
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收；装置C在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，故填：C．

点评本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．

练习册系列答案

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17．下列关于铁的叙述中错误的是（　　）

	A．	铁有银白色光泽，是比较活泼的金属
	B．	铁在潮湿的空气中容易生锈
	C．	铁在氧气中点燃能够燃烧
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2．根据下列图示实验，回答问题：

Ⅰ．图1所示实验中如果要验证生成的二氧化碳，可在烧杯内壁涂抹澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
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Ⅲ．图3所示实验的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，检验与电源正极连接的玻璃管内气体的方法是带火星的木条靠近导管口，观察带火星的木条是否复燃．
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19．分析下面两个实验，整理二氧化碳的性质．

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			下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭			塑料瓶变瘪
	颜色	状态	气味	溶解性	是否支持燃烧	是否能燃烧	密度比空气
CO₂

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6．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，固体是NaOH Na₂CO₃的混合物．某研究性学习小组为了计算其变质程度，称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

（1）列式计算该样品中Na₂CO₃的质量分数．
（2）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

16．

某校化学兴趣小组同学欲探究氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验中反应物与催化剂的最佳质量比，他们采用如图所示实验装置，分别测定氯酸钾和二氧化锰在不同质量比时，从开始加热到收集100mL氧气所用的时间．实验记录的数据如下

实验序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
二氧化锰与氯酸钾的质量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	2：1
所用时间/s	12.4	8	5	5.5	7.5	9.3	10.5	15	24

请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法利用了氧气不易溶与水的性质．收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）由实验数据可知二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：10
（4）利用双氧水和二氧化锰制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰制氧气更好，请写出前者的两个优点 ①节能②更安全
（5）催化剂能影响化学反应速率，温度、反应物的浓度（或质量分数）、反应物的接触面积等也会影响化学反应速率．分析上表数据，结合影响化学反应速率的因素分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速率变小的原因是二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速率变小的原因二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

3．如图A、B所示是对质量守恒定律进行实验探究的两个装置图．试回答下列问题：
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（2）图A中左盘上锥形瓶口在红磷点燃后要及时塞紧的原因是防止瓶中的气体逸出，冷却后空气进入瓶中
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（4）按图B所示装置实验观察到反应天平不平衡，该反应遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，不平衡的原因是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳逸出