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    1．自然界的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌．氯气溶于水时生成次氯酸和盐酸．某自来水厂净化过程步骤如下：

    ①可除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为B．②能杀菌的步骤为E．③氯气溶于水的过程是化学变化（填物理或化学）．

    分析 根据已有的水的净化的知识进行分析解答即可，沉淀能除去大颗粒不溶性杂质；氯气具有杀菌性；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，据此解答．

    解答 解：①可除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为沉淀，故填：B．
    ②能杀菌的步骤为E，故填：E．
    ③氯气溶于水的过程中生成盐酸和次氯酸，属于化学变化，故填：化学．

    点评 本题考查的是自来水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    资料：Ⅰ碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    方案一：样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象分析
    取m克纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
    产生白色沉淀    		如果CaCl2不过量，则会造成所计算的纯碱质量分数偏小（选填：偏大或偏小或不变）
    （2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量得a克沉淀．则Na2CO3的质量分数为多少？（用带有a、m的式子表示，要示写出根据化学方程式计算过程）．
    方案二：样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
    （3）Ⅰ打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D．
    Ⅱ关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体．
    Ⅲ待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．

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    12．下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系，请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：HCa（OH）2；
    （2）若G为无色溶液，J为白色沉淀，则E的化学式可能为MgO；
    （3）若J为蓝色沉淀，写出I和G反应生成J的化学方程式2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；
    （4）写出相关反应的化学方程式：①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2．

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    9．2013年1月12日，“雾霾”成为《新闻联播》的头条消息．下列情况通常不可能引起大气的PM2.5增大的是（　　）
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