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    6．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，固体是NaOH Na2CO3的混合物．某研究性学习小组为了计算其变质程度，称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
    样品质量反应前总质量反应后总质量
    10.6克148.5克146.3克
    （1）列式计算该样品中Na2CO3的质量分数．
    （2）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    分析 （1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并求算出碳酸钠的质量分数；
    （2）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，则充分反应后生成氯化钠的质量相等，可得知消耗稀盐酸的质量也相等．

    解答 解：（1）生成CO2的质量为：148.5克-146.3克=2.2g；
    设该样品中Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106                    44
    x                     2.2g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$      
    x=5.3g
    样品中Na2CO3质量分数为：$\frac{5.3g}{10.6g}$×100%=50%；
    （2）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等．
    故答案为：（1）50%；
    （2）等于．

    点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．质量、形状、大小均相同的A、B两种金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，有下图所示的关系．

    （1）A、B的金属活动性A＞B（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （2）完全反应后，可能出现的情况是③④（填序号）．
    ①盐酸均有剩余，A、B均无剩余    ②盐酸均无剩余，A、B均无剩余
    ③盐酸均无剩余，A、B均有剩余    ④盐酸均无剩余，A、B剩余一种
    （3）①若A、B均为正二价金属，则A、B的相对原子质量：A＜B（填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②若A为Mg，则B一定是Al、Zn、Ag中的Zn（填化学式）．现将一定量的A和B同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后溶液变为无色，则此时溶液中一定含有的阳离子是Mg2+（填离子符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图．请按要求填空：
    A、B、C、D四种粒子中具有相同电子层结构的是B、C、D（填序号），B、C两种粒子的化学性质不相同．（填“相同”或“不相同”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有铁、铜组成的混合物10g，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
    （1）样品中铜的质量分数；
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
    （3）反应所消耗的硫酸溶质质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示的实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
       倾倒液体    		B．
     氢气还原氧化铜
    C．
      加热液体    		D．
       稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料：Ⅰ碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    方案一：样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象分析
    取m克纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
    产生白色沉淀    		如果CaCl2不过量，则会造成所计算的纯碱质量分数偏小（选填：偏大或偏小或不变）
    （2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量得a克沉淀．则Na2CO3的质量分数为多少？（用带有a、m的式子表示，要示写出根据化学方程式计算过程）．
    方案二：样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
    （3）Ⅰ打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D．
    Ⅱ关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体．
    Ⅲ待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．误服硫酸铜、硝酸银等会引起重金属离子中毒，误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒．牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，中子数为128，这种汞原子的核外电子数为（　　）
    A．80B．128C．208D．288

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    16．某学生用量筒取液体时，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体后，俯视凹面的最低处，读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（　　）
    A．肯定大于6毫升B．肯定小于6毫升
    C．肯定等于 6毫升D．可能大于也可能小于6毫升

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