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    19．分析下面两个实验，整理二氧化碳的性质．
    实验一现象实验二现象


    下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭

    塑料瓶变瘪
    颜色状态气味溶解性是否支持燃烧是否能燃烧密度比空气
    CO2

    分析 根据蜡烛熄灭的顺序分析二氧化碳的密度既化学性质，根据塑料瓶的现象结合气压分析溶解性得出相关的结论．

    解答 解：实验一：由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧、密度比空气密度大，所以出现低处蜡烛先灭，高处蜡烛后灭的现象；
    实验二：由于二氧化碳能溶于水，使瓶内的气压变小，因此塑料瓶变瘪；结合两个实验可以看出二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不能支持燃烧，也不能燃烧，密度比空气大；故填：无色、无味、气体、能溶于水、不能、不能、大．

    点评 本题是二氧化碳性质实验的综合考查，侧重基础考查到位，熟练掌握二氧化碳的性质即可准确解答该题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于“化学之最”的说法正确的是（　　）
    A．天然存在的最硬的物质是金刚石B．年产量最高的金属是铜
    C．地壳中含量最高的金属元素是氧D．相同条件下密度最大的气体是氢气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）
    A．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
    B．二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
    C．常温下二氧化碳是一种无色无味无毒的气体
    D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图象能正确体现与实验对应关系的是（　　）
    A．
    某温度向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度
    B．
    将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐升温
    C．
    向等质量等浓度的稀硫酸中加入金属
    D．
    一定量硝酸银溶液中加入铁片

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有铁、铜组成的混合物10g，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
    （1）样品中铜的质量分数；
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
    （3）反应所消耗的硫酸溶质质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略） 

    信息1．难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2
    信息2．CO2能与Zn反应生成CO气体
    信息3．酒精灯的加热温度400-500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右
    （1）D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是排尽装置中的空气，防止CO和空气混合加热爆炸．
    （2）装置C的作用是吸收（或除去）CO2，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是增加尾气处理装置．
    （3）将研究小组分为两组，按上图所示装置进行对比实验，甲组在用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）．两组分别用产物进行以表实验：
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
    2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
    则乙组装置D中反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料：Ⅰ碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    方案一：样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象分析
    取m克纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
    产生白色沉淀    		如果CaCl2不过量，则会造成所计算的纯碱质量分数偏小（选填：偏大或偏小或不变）
    （2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量得a克沉淀．则Na2CO3的质量分数为多少？（用带有a、m的式子表示，要示写出根据化学方程式计算过程）．
    方案二：样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
    （3）Ⅰ打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D．
    Ⅱ关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体．
    Ⅲ待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
    （1）纯碱（Na2CO3）属于盐类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH＞7（填“=”、“＜”或“＞”）．
    （2）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
    ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ③2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑ 该过程中没有涉及到的基本反应类型是C．
    A．化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
    （3）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率
    （4）从如图溶解度曲线中，你能获得的信息有：（写出2条）
    NH4Cl溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度受温度影响不大
    （5）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．
    结合如图，你认为可能原因是：NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．
    所得NH4Cl属于化学肥料中的氮肥，其中氮元素的质量分数为26.2%．（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．2013年1月12日，“雾霾”成为《新闻联播》的头条消息．下列情况通常不可能引起大气的PM2.5增大的是（　　）
    A．焚烧秸杆B．汽车尾气C．燃烧煤炭D．光合作用

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