【题目】为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO45H2O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）
已知：Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 ．
（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 ．
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2 ， 反应将不会发生，原因是 ． 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是（回答一点即可）．
（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）过滤；用磁铁吸引
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；不会产生污染空气的二氧化硫气体
（4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【解析】解：（1）操作a是用来分离固体与液体的方法，是过滤；铁可以被磁铁吸引，而铜不会，所以可用磁铁吸引的方法除去铜粉中混有的铁粉；故填：过滤；用磁铁吸引；（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；故填：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）在金属活动顺序中，铜排在H后面，与硫酸不反应；铜与浓硫酸的反应中会产生有毒的二氧化硫气体而污染空气；故填：在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；不会产生污染空气的二氧化硫气体；（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；故填：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）根据分离混合物的方法以及铁的性质来分析；（2）根据反应的原理及其类型来分析；（3）根据铜的化学性质来分析；根据反应的原理、条件来分析；（4）根据反应的原理来分析．本题考查了工业生产印刷线路板，从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的原理分析和反应判断，熟练利用金属活动性顺序，提纯和回收利用金属；会处理实验流程图是解题的关键．
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是生命的源泉，是人类宝贵的资源．它有时能化作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨．下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（ ）
A.水蒸气遇冷凝结成水
B.蔗糖和水混合后得到糖水
C.水通电变成氢气和氧气
D.多级闪急蒸馏法淡化海水
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是实验室制取气体的常用装置．
（1）仪器②的名称是 ．
（2）制取气体的实验中，组装好装置后，应先检查装置的气密性，再装入药品；用C装置制取氧气的化学方程式为 ．
（3）已知2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置是（填字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气后，应先 ， 再熄灭酒精灯．
（4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是 ．
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