【题目】我国大多数城镇居民已从最早的柴煤灶改为了现在的燃气灶,燃料从煤炭到现在的天然气,更加安全而且成本也更低.如图是某品牌燃气灶结构图.请你回答下列问题.
(1)图中属于有机合成材料的是______(一个即可).
(2)灶身使用的主要是不锈钢,它属于______(填“纯净物”或“混合物”),请用化学方程式表示金属铜、铁活动性顺序______.
(3)铸铁支架在烹饪过程中的作用是______.
(4)从蜂窝煤到煤气灶,再到燃气灶,请你谈一谈化学与生活的关系______.
【答案】塑料支架或塑料按钮 混合物 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 垫高锅底,让锅底与火焰的外焰接触加热食物 化学改变生活,使生活更加美好
【解析】
有机材料是由有机高分子化合物制成的材料,常见的有机合成材料由塑料、合成纤维和合成橡胶。
(1)塑料属于有机合成材料,属于有机合成材料的有塑料支架或塑料按钮;
(2)灶身使用的主要是不锈钢,它属于合金是混合物;铁能置换出硫酸铜中的铜,体现铁的的活动性大于铜,该化学方程式可表示为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
(3)铸铁支架在烹饪过程中的作用是垫高锅底,让锅底与火焰的外焰接触加热食物;
(4)从蜂窝煤到煤气灶,再到燃气灶,燃料种类和工具的变迁,说明化学改变生活,是生活更加美好。
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【题目】利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题:
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会__(填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在三个操作中玻璃棒的作用分别是__、__、__.
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液.
①配制时,涉及以下实验步骤:
A 称量及量取 B 计算 C 溶解 D 装瓶贴标签.
其正确的实验步骤顺序是__(填字母).
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是__g(计算结果精确到0.1).
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【题目】下列图像正确反映对应变化关系的是( )
A.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH=3 的稀盐酸
C.向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量
D.用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
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【题目】固体水,也叫干水,它内含以上的水分,是一种集微生物和化学技术为一体的生态环保产品。在常温下,不流动、不蒸发、摄氏不结冰,在也不融化。它的外观看起来更象是有弹性的胶状体。下列关于固体水的说法中正确的是
A.固体水属于氧化物
B.固体水和普通水的化学性质相同
C.固体水中水分子不运动
D.固体水在自然界会对环境造成污染
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【题目】某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验,如图所示,他们将一支烧杯罩在支燃着的高低不同的蜡烛上,发现总是高的蜡烛先灭,请你随他们一同探究。
(提出问题)为什么高的蜡烛先灭?
(猜想假设)猜想1:高的先灭是因为_____ 猜想2:高的先灭是因为上部的氧气被消耗。
(实验验证1)为了验证猜想1是否正确,小明同学进行了如下实验。
步骤 | 现象 | 结论 |
将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部,在滤纸上滴加酚酞,变色后,用烧杯罩住点燃的高低蜡烛,观察高低滤纸褪色顺序(如图) | _____. | 烧杯上层二氧化碳浓度较高。高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式:_____. |
小红却对小明的结论表示怀疑,她用下面装置收集一瓶80%二氧化碳与氧气的混合气体,最右边仪器的名称叫_____;小红将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体中,发现_____,从而证明小明的结论不正确。
(实验验证2)为了验证猜想2,小红利用手持技术试验,用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后,杯内氧气和二氧化碳的浓度变化,如图所示。剩余氧气浓度,二氧化碳浓度。二氧化碳浓度增大不多,而氧气浓度明显下降。
(实验结论)_____.
(反思评价)
附加分:若正确回答下列小题,将获得分的奖励,但化学试卷总分不超过分。
根据图中曲线(装置内氧气浓度)变化分析,在_____(填“”)点时蜡烛全部熄灭;请解释曲线段、段、段变化原因。
段:_____.
段:_____.
段:_____.
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【题目】水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用 Ⅰ.自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒.在净水过程中常用高铁酸钾(K2FeO4)作絮凝剂.
(1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O,则X的化学式为____,K2FeO4中铁元素的化合价为________.
(2)自来水厂的净水过程中,过滤是为了除去水中的________杂质.
(3)Ⅱ.欲证明一瓶无色透明液体是纯水,可靠的实验方法是______(选填字母)
A 1.01×105Pa时沸点为100℃
B 测得其pH=7
C 电解时得到H2与O2的体积比为2:1
(4)Ⅲ.请根据如图实验操作,并结合溶解度曲线回答下列问题(其中甲、乙、丙均不含结晶水)
①写出生石灰与水反应的化学方程式________;试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________(选填“甲”“乙”或“丙”).
②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液,需要把温度控制在________℃.
③t3℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________.
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【题目】2019 年是“国际化学元素周期表年”
(1)中国科学院院士张青莲教授对铟、铱、锗的等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示,锗的相对原子质量为___。
(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。请画出硫原子的结构示意图____;硫原子与硫离子的化学性质___(填“相同”或“不同”)。
(3)黑火药爆炸的反应是,X的化学式为_。
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【题目】甲醇(CH3OH)是重要的有机化工原料,在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图:
请回答:
(1)表示的微粒是____________(填名称)。
(2)以上反应中,属于单质的物质的化学式是______________。
(3) 以上反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是_________________________。
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【题目】钠元素的相关信息如图,下列说法正确的是
A. 钠原子的中子数为11
B. 钠元素属于非金属元素
C. 钠原子核外有3个电子层
D. 钠原子的相对原子质量为22.99 g
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