Question

【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？

（进行猜想）甲认为黑色颗粒是___，白色物质可能是Na2O或___，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是___．

（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH

（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究．

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为 Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质为 ___
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___．

（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___．

通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条：___．

Answer 1

【答案】C Na2CO3或Na2O与Na2CO3 根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，所以产物中也就不会出现氢元素 Na2CO3 Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 4Na+3CO22Na2CO3+C 燃烧不一定需要氧气的参加

【解析】

[进行猜想]根据质量守恒定律﹣﹣化学反应前后元素的种类不变可知：反应后不会有氢元素，即没有氢氧化钠；

[实验探究]步骤1在氧气流中充分燃烧黑色固体，并把产生的气体通入澄清石灰水中，黑色固体完全消失，澄清石灰水变浑浊，说明黑色固体是炭；

步骤2取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入盐酸产生气泡．根据质量守恒定律可知：物质一定是碳酸盐，又由于样品含有钠元素，综合起来就是说该样品是碳酸钠；

[反思评价]Na2CO3溶液和氢氧化钠都显碱性，都会使酚酞变红，故方案1得到的结论不正确，其理由Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；

[得出结论] 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C；通过钠和二氧化碳的燃烧实验我们可以总结出：燃烧不一定需要氧气的参加。