Question

13．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl₂和FeCl₂两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．回答下列问题：
（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe（NO₃）₂．
（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）．
（3）求200g废液中FeCl₂的质量分数（精确到1%）．

Answer 1

分析 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe（NO₃）₂．
故填：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe（NO₃）₂．
（2）设滤液中氯化亚铁质量为x，
FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe（NO₃）₂，
127                    287
x                     114.8g
$\frac{127}{x}$=$\frac{287}{114.8g}$，
x=50.8g，
设铁屑中铁的质量为y，反应生成氯化亚铁质量为z，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
56             127    64
y                z     16g
$\frac{56}{y}$=$\frac{127}{z}$=$\frac{64}{16g}$，
y=14g，z=31.75g，
滤液中溶质的质量分数为：$\frac{50.8g}{200g+14g-16g}$×100%=26%，
答：滤液中溶质的质量分数为26%．
（3）200g废液中FeCl₂的质量分数为：$\frac{50.8g-31.75g}{200g}$×100%=10%，
答：200g废液中FeCl₂的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．