【题目】化学用语是学习化学的重要工具.
(1)写出下列微粒的化学符号:
①氟原子____ ;②五氧化二磷分子____ ;③氮气分子___ ;④碳酸根离子___.
(2)用下列字母序号填空:
a.盐酸 b.干冰 c.氧气 d.生石灰
①________ 用于人工降雨; ②________ 用作干燥剂;
③________ 用于金属表面除锈; ④________ 能供给生物呼吸.
(3)写出下列反应的化学方程式:
①实验室用过氧化氢制氧气_________;
②镁条在氧气中燃烧:_________;
③工业煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制CO2,同时生成CaO:____________。
【答案】F P2O5 N2 CO32﹣ b d a c 2H2O22H2O+O2↑ 2Mg+O2
2MgO CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】
(1)①原子可用元素符号表示,氟原子的元素符号为:F;
②如果构成该物质的粒子是分子,化学式能表示一个该分子,五氧化二磷是由分子构成,五氧化二磷分子可以用五氧化二磷的化学式表示,五氧化二磷分子可表示为:P2O5;
③如果构成该物质的粒子是分子,化学式能表示一个该分子,氮气是由分子构成,氮气分子可以用氮气的化学式表示,氮气分子可表示为:N2;
④离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。碳酸根离子是由多个原子组成的离子,整体带2个单位的负电荷,表示为CO32-;
(2)①干冰升华吸热,可用于人工降雨,故选b;
②生石灰能和水反应生成氢氧化钙,可用作袋装食品的干燥剂,故选d;
③盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水,可用于铁制品表面除锈,故选a;
④氧气可供给生物呼吸,故选c;
(3)①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;
②镁在氧气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:2Mg+O22MgO;
③工业煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制CO2,同时生成CaO,反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
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【题目】按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气(氧气)中燃烧:_____________
(2)磷在空气(氧气)中燃烧:_____________
(3)高温下用碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳:_________
(4)金属镁着火不能用二氧化碳灭火,因为镁能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为:____________
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【题目】如图中的①、②分别是钠元素、;氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图.
试回答下列问题:
(1)钠元素的原子序数为 ,画出它的原子结构示意图 ;
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 ;
(3)A和B两种粒子的相同,所以它们具有相似的化学性质 ;
(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的.
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【题目】用相关的化学用语或符号填空:
(1)2个氢原子___;
(2)2个氮气分子____;
(3)空气中含量最多的气体____
(4)钠离子_________
(5)氦气_______
(6)标出MgO中氧元素的化合价____;
(7) 和
两种粒子构成的物质的化学式 _________。
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【题目】央视《每周质量报告》报道:一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊。在熬制明胶过程中添加重铬酸钾(K2Cr2O7),导致生产的药用胶囊重金属铬超标。根据化学式回答下列问题:
(1)请画出钾元素原子结构示意图_______。
(2)该物质由______种元素组成。
(3)钾、铬、氧三种元素的质量比为_______(要求填最简整数比)。
(4)铬元素的质量分数为________( 写出计算步骤, 结果保留到0.1%)。
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【题目】对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是 ( )
A. 同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B. 加入少量的二氧化锰能使氯酸钾产生的氧气质量增加
C. 制取等量的氧气时,需要氯酸钾的质量量较少
D. 用这两种物质制取氧气时,产生氧气的质量都等于反应物中氧元素的质量
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【题目】如下图向试管里的水中加入某种物质后,原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水,右边液面降低了些,左边的液面上升了些,则加入的物质是( )
A. 活性炭 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠
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【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图所示。该同学的实验步骤如下:
①将图中带橡皮塞和导管的集气瓶内的体积分为5等份,并做好标记。
②在燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的弹簧夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开弹簧夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量的目的是_________。
(2)步骤②集气瓶中的现象是________,步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象是_______________,由此可得出空气中氧气的体积分数约为_______。
(3)该实验还可推出氮气_______(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质_______(填“活泼”或“不活泼”)的结论。
(4)该实验测出的结果偏小的原因可能是______(填序号)。
①红磷量不足;②未冷却到室温就打开弹簧夹;③装置气密性不好;④点燃红磷前未夹紧弹簧夹。
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【题目】图甲是某实验小组设计的一个探究分子运动实验,实验室会闻到一股难闻的氨气(NH3) 臭味,于是他们重新设计了如图乙所示的实验装置。
实验操作:
①向盛有 20mL 蒸馏水的烧杯中滴入 3﹣4 滴无色酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液颜色。
②取少量上述溶液于试管中,向其中缓慢滴加浓氨水,观察现象。
③在 E、F 试管内分别倒入 2mL 操作①烧杯中酚酞溶液(烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较).然 后在空烧杯中倒入适量的热水备用。另在 D、G 试管中分别倒入 2mL 浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按图 乙连接好,并将 G 试管放置在热水中,打开铁丝夹,观察几分钟。请回答:
(1)按图甲装置实验容易闻到刺激性气味,说明分子______。
(2)请用化学符号表示 3 个氨气分子______。
(3)操作③中图乙,烧杯中放热水的目的是______,实验时可观察到 E、F 试管中的实验现象分别 是______、______。
(4)对比 E、F 试管中的实验现象还可以得到的一个新结论是______。为了使新结论更可靠,在实 验时要注意控制的条件是______(写一条)。
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