[题目]NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下.下列说法正确的是( )温度/℃102030405060溶解度S/gNH4C13.3337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A.甲为NH4C1的溶解度曲线B.两种物质的溶解度均随温度升高而增大C.甲.乙饱和溶液从t3降温到t2.溶质的质量分数都变小D.等质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4C1	3.33	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
溶解度S/g	Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

A.甲为NH4C1的溶解度曲线

B.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小

D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等

【答案】D

【解析】

A. 根据NH4C1和Na2SO4的溶解度表可知，NH4C1的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，所以溶解度曲线中甲是Na2SO4的溶解度曲线，不符合题意；

B. NH4C1的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；

C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，甲的溶解度增大，所以不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，不符合题意；

D. t1时，甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，t3时，甲、乙的溶解度仍然相等，为了使甲、乙溶液还是饱和溶液，那么加入的甲、乙固体质量也相等，符合题意。故选D。

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【题目】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

（提出猜想）这瓶溶液是：

猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．

（实验推断）

（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是__溶液，理由是__；

（2）小刚另取样品滴加稀盐酸有__产生，反应的化学方程式为__，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是__．

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（继续探究）另取样品加入过量的CaCl2溶液，观察到有__产生，设计这一步骤的目的是__；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．

（实验结论）这瓶溶液是__．

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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请分析图中信息回答相关问题:

（1）上述表中地壳含量最多的元素是____________(填元素符号), 该元素原子的核电荷数为______ ，该元素的原子在化学反应中容易______________(填“得”或“失”)电子。

（2）氯原子和氩原子化学性质不同的原因是_____________________。

（3） 14元素形成的氧化物化学式是_____________________。

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【题目】化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：

（提出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH

（设计实验一）

小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。

小王认为小明的结论不准确，理由是：________________。

从小明的实验结果中可以判断出猜想_________也一定是错误的。

（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。

小王认为仍然不能确定，理由是_______________。

（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。

	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	21.8	9.6

（分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_________不正确，理由是_____________________。

（问题交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来_______________ (写出一条即可)。

(2)Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式________________________。

[注意：若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。

(3)0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：__________________。

(4)B点溶液pH大于7，是因为___________(填物质名称)的水溶液呈碱性。

(5)C点所得溶液的溶质是__________________。

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【题目】某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：

（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种；

（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气；

（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。

（提出问题）该气体成分是什么？

（作出猜想）猜想一：H2和 N2

猜想二：N2和 NH3

猜想三：__________

（实验探究）

步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想_____________不成立。

步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的 A 装置中除去___________，再将剩余气体依次通入 B、C、D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到 B 中溶液不变色，C 中无明显现象，D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置 C 的作用是____________（合理即可），装置 D 中发生反应的化学方程式为__________。

（得出结论）猜想________________成立。

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【题目】镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成，经查阅资料得知:淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，写出该反应的化学方程式__，产生的白色固体比淡黄色固体多的原因是__。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

[猜想假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

[查阅资料]常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。

[设计实验]通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL) ，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

实验操作	实验现象
1.先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加人2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2.加人NaOH浓溶液	镁条始终无明显变化
3.先加人2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2	镁条始终无明显变化
4.先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2	镁条始终无明显变化
5.先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2	镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑