【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙（块状固体，化学式为CaH2）常温下与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
（提出问题）生成的可燃性气体和白色固体分别是什么物质？
（做出猜想）猜想一：可燃性气体可能是一氧化碳或氢气中的一种；
猜想二：白色固体可能是氧化钙或氢氧化钙中的一种。
（交流反思）同学们经过讨论，认为可燃性气体不可能是一氧化碳，理由是_____；认为白色固体不可能是氧化钙，理由是_____。
（进行实验）
（1）选择气体发生装置时应考虑 _____，选用合适的装置进行氢化钙与水的反应并收集到较纯净的气体，经检验该气体是氢气。
（2）取少量白色固体加入到水中振荡，取上层清液，通入二氧化碳气体，观察到_____，证明白色固体是氢氧化钙，该反应的化学方程式为_____。
（拓展应用）（1）登山运动员携带氢化钙作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点之一是_____。
（2）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式表示其原因_____。
【答案】反应物中不含碳元素 氧化钙能与水反应 反应物的状态和反应条件 有白色沉淀生成（液体变浑浊） 
携带方便（合理即可） 
【解析】
交流反思：
可燃性气体不可能是一氧化碳，理由是：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含碳元素；
白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙能与水反应；
进行实验：
（1）选择气体发生装置时应考虑反应物的状态和反应条件；
（2）该固体为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故取少量白色固体加入到水中振荡，取上层清液，通入二氧化碳气体，观察到有白色沉淀生成；
该反应的化学方程式为：；
拓展应用：
（1）登山运动员携带氢化钙作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点之一是：携带方便、安全等；
（2）氢气燃烧的产物只有水，故氢气是最清洁的燃料，氢气燃烧生成水的化学方程式为：。
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【题目】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图1序号所对应的横线上。
①_______；② ______ ③_______。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是______。
（3）根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中①代表的元素符号是_______，乙图中所示元素原子的结构示意图是________，丙图所示粒子符号是__________。
（4）工业上生产尿素[CO（NH2）2] 的反应微观示意图如下:
①从微观角度看，上图中四种物质都是由_________构成。
②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有 __________（ 填字母序号）。
③上图中A是表示氨气，C表示尿素。请写出反应生成尿素的文字表达式：_______。
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【题目】合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
（1）三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别时含硫煤燃烧后产生的污染性气体_____（填化学式）在空气中容易导致酸雨，所以我们要合理使用化石燃料，多使用清洁能源。
（2）乙醇汽油作为燃料，可减少尾气污染。下列有关乙醇汽油说法正确的是_____ （填序号）。
A 乙醇汽油是一种新型的化合物
B 乙醇汽油可节约化石燃料，且乙醇是可再生能源
C 乙醇是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D 乙醇中氢元素的质量百分数最小
（3）下列能源属于新能源的是_____ （填序号）。
A 潮汐能
B 地热能
C 石油
D 风能
（4）氢能源是未来最理想的清洁能源，除产物无污染，还因为_____（只需答出一点即可）。
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【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：b_____。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程式为_____。用E装置收集氧气的适宜时刻是_____。
（3）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ 装置，可进行的实验是_____（填字母）。
a. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅱ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____。
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【题目】2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。图（a）是元素周期表的一部分，图（b）是硒元素原子的结构示意图，请根据要求填空：
（1）硒的相对原子质量是_____，图中X=_____。
（2）硒和硫元素的原子结构具有相同的_____，所以化学性质相似，都能形成离子，则硒的阴离子符号为_____。
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【题目】某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_____发生了反应。
（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后， 右边乒乓球_____（填“上升”或“下降”），再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆_____。
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【题目】学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。
（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为: 
和
，下列说法不正确的是. ______（填序号）。
A 两种原子的质子数相同
B 两种元素化学性质相同
C 两种原子的第一层电子数相同
D 两种元素位于同一周期
（2）氯化钾、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是____（写化学式），保持干冰化学性质的粒子名称是______。
（3）下图是某反应的微观示意图， 请根据图示回答:
①若D为单质，则该反应的化学方程式为____；
②若A、B化学计量数之比为5:4，则D中含____种元素。
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是______，该实验能得出的结论是_____________。
（2）用B图所示改进装置进行实验的优点是____________________，若在实验过程中测得氧气含量偏大，可能的原因是:_________________.
（3）利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现象是___________．
（4）利用D图进行实验，写出甲烷燃烧的化学反应方程式:_________________________.
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【题目】实验室常用二氧化锰作过氧化氢分解制氧气的催化剂。
[提出问题]催化剂的用量对反应速率是否有影响?
[设计实验](1)实验装置如图所示。
(2)实验记录:每次用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量的二氧化锰粉末作催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化锰用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
待测数据 |
[分析](1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是________________；装置中原有的空气对实验是否有干扰?____________，试说明原因:___________________________。
(2)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更_____________(选填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多,反应越快。
[实验与结果]经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
[结论]_________________________。
[拓展](1)实验后对二氧化锰进行回收、称量,发现其质量与反应前相比____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果,小组同学利用控制变量方法,探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果,实验中的下列变量中,不需控制的是______________。
A 过氧化氢溶液的浓度和体积
B 催化剂的用量与浓度
C 反应温度，
D 反应开始的时间
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