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    5．熟石灰的化学式为Ca（OH）2，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化合价为+5，熟石灰也可用于中和含有盐酸的废酸水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

    分析 熟石灰为氢氧化钙，可以写出其化学式，根据化合物正负化合价的代数和为零，可以判断碘元素的化合价．

    解答 解：熟石灰为氢氧化钙，其化学式Ca（OH）2；根据化合物正负化合价的代数和为零，可以设碘元素的化合价为x，则：+2+[x+（-2）×3]×2=0，．解得：x=+5，用于中和含有盐酸的废酸水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    故答案为：Ca（OH）2；+5；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

    点评 解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，按照题目的要求进行解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组溶液，不加其他试剂就不能鉴别的是（　　）
    A．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3B．NaOH、NaCl、石蕊、稀HCl
    C．AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3D．CuSO4、NaCl、KOH、HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．则原混合物中所含碳酸钾的质量为2.76g，反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
    （1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．图1表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关CD（填序号）；
    A．地壳中金属元素的含量          B．金属的导电性和延展性
    C．金属的活动性                  D．金属冶炼的难易程度
    （2）根据图2的应用实例，试说出金属具有的主要物理性质：
    ①导电性，②延展性，③导热性；（至少写三点）
    （3）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示）：4Al+3O2═2Al2O3；
    （4）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁，写出赤铁矿（Fe2O3）与CO在高温下反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关金属和合金的说法，错误的是（　　）
    A．铝是地壳里含量最多的元素，铝合金的密度一般都比较小
    B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
    C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
    D．在金属表面涂油漆能防止金属生锈

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有Cu．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁．
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是有气泡生成，剩余部分固体，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
    实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论
    ①   取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．固体粉末部分溶解，
    并有气泡放出．    		仅除去铝
    ②   再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应．固体部分溶解，气泡放出，
    溶液呈浅绿色．    		证明含有铁
    ③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
    Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
    （4）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是CD
    A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
    B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
    C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
    D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．阅读下列材料，回答有关问题．
    材料一：初中阶段常见的元素，在元素周期表中存在下列规律：元素的位置是由该元素所在的周期数（第几行）和族数（第几列）所决定的，周期数等于该原子的核外电子层数；族数等于该原子的最外层电子数．
    材料二：金属的活动性取决于该金属原子的电子层数和最外层电子数，电子层数越多，最外层电子数越少，该金属的活动性越强．
    材料三：金属钾能与水剧烈反应，生成氢氧化钾和氢气．
    （1）如图是两种金属元素铷和钾的原子结构示意图，结合以上信息，回答：
    ①已知钾元素位于元素周期表中第一族第四周期，则铷元素应该位于周期表中的A．
    A．第五周期第一族；B．第一周期第五族
    ②铷的金属活动比钾的金属活动性强（强、弱）；
    ③铷元素所形成的碳酸盐的化学式是Rb2CO3．
    （2）在化学课上老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花滴1～2滴水，棉花便立即燃烧起来，其诀窍就是：将一小块金属钾藏在棉花中．由此可见，钾与水反应会放热，充满好奇的小明亲自进行了该魔术，为了使反应迅速，他将一吸管的水挤向棉花，却惊奇发现其不能燃烧起来．小明魔术失败的最可能原因是水太多，温度达不到着火点．（答案必须涉及相应的原理）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．最早通过实验测定出空气组成的科学家是（　　）
    A．法国的拉瓦锡B．英国的道尔顿
    C．俄国的门捷列夫D．意大利的阿伏加德罗

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学中学习的很多化学物质之间存在反应关系，回答下列问题：
    （1）用两圆相切表示两种物质能够发生反应，如果用C（铁）、D（一氧化碳）请将C，D用两个圆表示填入适当位置，并标出各物质化学式．
    （2）请写出生成有色溶液的化学反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    （3）写出有固体物质参加的化合反应的实验现象铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色．

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