[题目]水和溶液在生产.生活中起着十分重要的作用.请回答下列问题.(1)城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的.有时可利用 (填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附.使杂质沉降来达到净水的目的.(2)水是常见的溶剂.A.B.C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示. ①t2℃时.A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 (保留一位小数)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用____________ (填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

（2）水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 ____________ (保留一位小数)

②下列说法正确的是（__________）

A. t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为：A＞B＞C

B.将 t2℃时 A、B、C 的饱和溶液分別降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为：B＞A=C

C.从含有少量 B的 A的饱和溶液中得到较多的 A 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

（3）压强为 101 kPa 和温度为 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024，这句话的含义是______ 。

（4）下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水参加的反应的化学方程式，请在图中填空。

化合反应	H2O+CO2=H2CO3
分解反应	____________
置换反应	Fe+4H2O ____________ +4H2
其它	6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2

（5）初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液（如图所示）发生中和反应的实质是：H++OH= H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以下步骤：

Ⅰ.写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。

Ⅱ.把易溶于水且易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：H++Cl++Na++OH- = Na++Cl-+H2O；

Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，继续改写成：H++OH=H2O；

Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。则稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: H++OH- = H2O。请回答：

（6）写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式____________；

（7）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有____________生成时，复分解反应才可以发生。

【答案】明矾 33.3% AC 101kPa，0℃时，1体积水最多能溶解 0.024 体积的氮气 2H2O2H2↑+O2↑ Fe3O4； NaOH+HCl=NaCl+H2O； CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；水、气体或沉淀

【解析】

（1）自来水的处理过程中，使用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，故答案为：明矾。

（2）①根据题意可知，t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数= ，故答案为：33.3%。

②A.t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为A＞B＞C，A正确；

B.将t2℃时 A、B、C 的饱和溶液分別降温至t1℃，A、B有晶体析出，C无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数大小为B＞A＞C，B错误；

C.从含有少量 B的 A的饱和溶液中得到较多的 A 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，C正确；故答案为AC。

（3）压强为 101 kPa 和温度为 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024，这句话的含义是101kPa，0℃时，1体积水最多能溶解 0.024 体积的氮气。

（4）分解反应可以是：2H2O2H2↑+O2↑；因为Fe+4H2OFe3O4+4H2；故答案为：Fe3O4

（5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（6）碳酸钙不溶于水，不能拆开，稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（7）复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀的一种生成，故答案为：水、气体或沉淀

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（2）FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化．草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及x的值，设计如下实验。

（实验设计）（装置C、D、E中药品均足量）

（小贴士）白色的无水CuSO4吸收水分后变蓝色

（实验步骤）

（1）连接装置，检查________；

（2）称装置C的质量；

（3）在装置B中装入9.0g的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一定量氮气；

（4）用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；

（5）继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；

（6）再次称量装置B中固体质量、装置C的质量．

（进行实验）该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置B中固体质量（/g）	装置C的质量（/g）
实验前	9.0	168.2
实验后	3.6	170.0

（实验分析及数据处理）

（1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______；

（2）实验过程中，装置C中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了_____FeC2O4·xH2O中x的值为___；实验结束后若不继续通氮气，X值将____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）；

（3）装置D中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____；

（4）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____；同时装置E还具有的作用是吸收___，防止污染大气；

（5）根据上表数据，计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式_____；

（6）实验后，装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______；

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