[题目]常温下.氯酸钾的溶解度较小.在工业上可通过如下转化制得.已知:反应Ⅱ的化学方程式为: (1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 .(2)反应 Ⅰ 中.通电时发生的反应方程式为.则X的化学式为 .(3)该转化中可以循环利用的物质是 .(4)某KCl和KClO3的混合物98.5 g.经测定含K元素的质量为39 g.则混合物中含O元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。已知：反应Ⅱ的化学方程式为：

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_______。

（2）反应 Ⅰ 中，通电时发生的反应方程式为，则X的化学式为_______。

（3）该转化中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。

（4）某KCl和KClO3的混合物98.5 g，经测定含K元素的质量为39 g，则混合物中含O元素的质量为_______ g。

【答案】 H2O NaCl 24

【解析】

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则3X分子中含有6个氢原子和3个氧原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；

（3）氯化钠在反应过程中，既是反应物，也是生成物，该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（NaCl）；

（4）由KClO3、KCl的化学式可以看出，钾元素和氯元素质量比为39：35.5，因此氯元素质量为35.5g，钾元素、氯元素和氧元素质量和为98.5g，故氧元素质量为98.5g-35.5g-39g=24g。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。

A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢

（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。

II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO2气体的质量为_____g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学兴趣小组为探究中和反应做了如下实验，根据实验回答下列问题：

（1）写出实验一发生反应的化学方程式_____；

（2）通过计算判断，实验二中溶液的溶质成分是_____；

（3）向混合物A中滴加Ba(OH)2溶液，滴加过程中生成沉淀质量的曲线如图象所示，结合图象，下列说法中，正确的是_____。

A 取a点溶液加入Mg，一定会产生气泡

B 可用b点溶液一次性鉴别NaOH溶液和Na2SO4溶液

C 可用c点沉淀除去CuSO4溶液中的H2SO4

D只用d点溶液可检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用____________ (填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

（2）水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 ____________ (保留一位小数)

②下列说法正确的是（__________）

A. t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为：A＞B＞C

B.将 t2℃时 A、B、C 的饱和溶液分別降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为：B＞A=C

C.从含有少量 B的 A的饱和溶液中得到较多的 A 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

（3）压强为 101 kPa 和温度为 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024，这句话的含义是______ 。

（4）下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水参加的反应的化学方程式，请在图中填空。

化合反应	H2O+CO2=H2CO3
分解反应	____________
置换反应	Fe+4H2O ____________ +4H2
其它	6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2

（5）初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液（如图所示）发生中和反应的实质是：H++OH= H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以下步骤：

Ⅰ.写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。

Ⅱ.把易溶于水且易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：H++Cl++Na++OH- = Na++Cl-+H2O；

Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，继续改写成：H++OH=H2O；

Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。则稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: H++OH- = H2O。请回答：

（6）写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式____________；

（7）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有____________生成时，复分解反应才可以发生。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】水是人类宝贵的自然资源。

（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质，使杂质从水中_______出来。

（2）鉴别软水和硬水可把_______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中。

（3）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气，一段时间后，氢气和氧气的体积比约为_______（填最简比）。

（4）氯气可作为自来水的消毒剂，工业制氯气可通过电解饱和氯化钠溶液的方法，同时还生成氢气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式__________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】对如下图所示的实验分析不正确的是

A.甲：a吸引大头针比b多，说明电流一定时，线圈匝数越多，电磁铁磁性越强

B.乙：蜂窝煤比煤球燃烧更旺，说明反应物间的接触面积越大，反应越剧烈

C.丙：烧杯内壁出现水珠，说明甲烷的组成中含有碳元素和氢元素

D.丁：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了10g样品；②向三个烧杯中加入质量不等、相同浓度的稀盐酸；③记录产生气体的质量。实验数据如下：

实验	加入稀盐酸的质量/g	W/g
烧杯Ⅰ	36.5	2.2
烧杯Ⅱ	73	3.52
烧杯Ⅲ	100	3.52

回答下列问题：

（1）样品中碳酸钙完全反应时，得到气体的质量为 g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】阅读下面科普短文。

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