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    【题目】对如下图所示的实验分析不正确的是


    A.甲：a吸引大头针比b多，说明电流一定时，线圈匝数越多，电磁铁磁性越强

    B.乙：蜂窝煤比煤球燃烧更旺，说明反应物间的接触面积越大，反应越剧烈

    C.丙：烧杯内壁出现水珠，说明甲烷的组成中含有碳元素和氢元素

    D.丁：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态

    【答案】C

    【解析】

    A. a吸引大头针比b多，说明a磁性更强，由图可知，a线圈匝数比b多，故电流一定时，线圈匝数越多，电磁铁磁性越强，分析正确；

    B. 蜂窝煤有“蜂窝”，与空气接触面积更大，蜂窝煤比煤球燃烧更旺，说明反应物间的接触面积越大，反应越剧烈，分析正确；

    C. 烧杯内壁出现水珠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明甲烷中含有氢元素，不能说明有碳元素，分析不正确；

    D. 磁铁对铁球有吸引力，磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态，分析正确；

    故选:C.

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。

    （1）根据铜绿的化学式推断，铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要_________（填化学式）．

    （2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ____。

    （3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。（资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色）


    （4）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2 杂质）制备铜绿流程如下：


    ①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则 pH 的范围应控制在 _____。

    氢氧化物

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    8.3

    2.7

    4.4

    完全沉淀的pH

    9.8

    3.7

    6.4

    ②（Ⅱ）因为辉铜矿中含有少量Fe2O3，Fe2O3可与稀硫酸反应，故反应池中发生的反应还有：

    （Ⅰ）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。

    _____。

    ③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。

    （5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色）


    Ⅰ.实验开始时，应先_________再_________（填序号），观察到玻璃管中出现红色固体。

    ①通入H2 排尽空气 ②点燃酒精灯加热

    Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。

    计算：①生成二氧化碳 _____g。

    ②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________（写出计算过程，保留到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是

    A.金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，它们的物理性质相同

    B.某物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H两种元素

    C.化学反应伴随着能量的变化，因此伴随能量变化的过程均为化学反应

    D.复分解反应条件之一是有气体产生，因此有气体生成的反应均为复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。已知：反应Ⅱ的化学方程式为：

    （1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_______。

    （2）反应 Ⅰ 中，通电时发生的反应方程式为，则X的化学式为_______。

    （3）该转化中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。

    （4）某KCl和KClO3的混合物98.5 g，经测定含K元素的质量为39 g，则混合物中含O元素的质量为_______ g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A—I是初中化学常见的九种物质。其中B为红色固体，E可作为干燥剂，I在溶液中是一种红褐色沉淀，它们相互转化的关系如图14所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）I物质的化学式为_______________。

    （2）转化⑥的化学方程式为_______________________________________。

    （3）反应④的基本反应类型为______________________。

    （4）反应⑤在生产生活中的用途是_____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学核心素养之一是“证据推理与模型认知”，如图是“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”。请回答下列问题：

    （1）写出 A 点所表示的物质的化学式 ___________。

    （2）有一种物质的化学式为NaNO2，则该物质对应的图中的点应该是___________（填字母）。

    （3）A 和氧气在一定条件下只生成 B，该反应属于___________（填基本反应类型）；由此可知在化学反应前后一定发生变化的是___________（填字母）。

    A 原子数目B 分子数目

    C 物质种类D 反应前后物质的总质量

    （4）二氧化氮气体有毒，易与水反应生成C 和B，其化学方程式为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中发生变化的量有_____。

    A 溶质质量 B 溶剂质量

    C 溶液质量 D 溶质质量分数

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组做了如下图所示实验。

    （1）能证明甲中发生反应的现象是_____。

    （2）乙中可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。

    （3）丙中观察到的现象为_____， 由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为_____。

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