【题目】生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。
（1）根据铜绿的化学式推断，铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要_________（填化学式）．
（2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ____。
（3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。（资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色）
（4）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2 杂质）制备铜绿流程如下：
①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则 pH 的范围应控制在 _____。
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 8.3 | 2.7 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 9.8 | 3.7 | 6.4 |
②（Ⅱ）因为辉铜矿中含有少量Fe2O3，Fe2O3可与稀硫酸反应，故反应池中发生的反应还有：
（Ⅰ）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色）
Ⅰ.实验开始时，应先_________再_________（填序号），观察到玻璃管中出现红色固体。
①通入H2 排尽空气 ②点燃酒精灯加热
Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。
计算：①生成二氧化碳 _____g。
②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________（写出计算过程，保留到小数点后一位）
【答案】CO2 Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O e a b 3.7～4.4 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O 黑色固体 ① ② 2.2 64.5%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，根据铜绿的化学式可知，铜绿中含Cu、H、O、C，故反应物中也应含Cu、C、H、O，故铜生锈，一定有含碳元素的物质参与了反应，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要CO2。
（2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O。
（3）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色，可用来检验是否有水。检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳从长导气管进入，澄清石灰水中含有水，故先检验水是否存在，后检验二氧化碳是否存在。故用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为e—-a— b— d。
（4）①根据表中数据可知，Fe3+完全沉淀的pH是3.7， Cu2+开始沉淀的pH是4.4，故要使 Fe3+完全沉淀而 Cu2+不沉淀，则 pH 的范围应控制在3.7～4.4。
②（Ⅱ）因为辉铜矿中含有少量 Fe2O3，Fe2O3可与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应池中发生的反应还有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
③因为碱式碳酸铜不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，所以如果有黑色物质出现，说明温度过高。
（5）Ⅰ.任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸，所以实验开始时，应先通入 H2 排尽空气，再点燃酒精灯加热。，故填：①、②；
Ⅱ.装置B是吸收生成的水，增加的质量是生成水的质量，装置D是吸收生成的二氧化碳，增加的质量是生成二氧化碳的质量。碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。
①则生成二氧化碳的质量为2.2g。
②设样品中碱式碳酸铜晶体的质量为x。
，解得x=1.29g
该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度为：
=64.5%。
阳光课堂同步练习系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知氨基丙酸的结构简式为
它可与NaOH反应生成氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：
已知它具有下列有关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似成非成、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150°C时失去结晶水，在210°C时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270°C左右进一步分解。根据以上信息填空：
（1）氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_____；
（2）写出谷氨酸二钠结构简式：_____；
（3）使用味精适宜的条件是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_____。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_____、_____。
（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_____（写出一条即可）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器X的名称是_____。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是_____（填字母序号）。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中可行的是_____（填字母序号）。
a.向上排空气法
b.向下排空气法
c.排水法
（4）D装置在实验室中有多种用途：
①若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是_____。
②若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是用_____放在管口____（填“a”或“b”）。
（5）实验室制取二氧化碳用石灰石和与稀盐酸而不用碳酸钠与稀盐酸的原因_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢
（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质得质量如图，下列说法正确的是（ ）
A.该反应是分解反应
B.丙一定是催化剂
C.反应中甲和丁的质量变化之比为2:5
D.反应中甲和乙的质量变化之比为2:8
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图甲、乙分别为钠元素、溴元素在元素周期表的信息，A、B、C、D为四种粒子的结构示意图，请你回答：
（1）若图A表示的是一种原子结构示意图，x的数值为_____。
（2）溴元素的相对原子质量_____。
（3）B、C、D中与溴元素化学性质相似的为_____。
（4）写出A、B两种原子形成化合物的化学式_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】对如下图所示的实验分析不正确的是
A.甲：a吸引大头针比b多，说明电流一定时，线圈匝数越多，电磁铁磁性越强
B.乙：蜂窝煤比煤球燃烧更旺，说明反应物间的接触面积越大，反应越剧烈
C.丙：烧杯内壁出现水珠，说明甲烷的组成中含有碳元素和氢元素
D.丁：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态
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