【题目】如图甲、乙分别为钠元素、溴元素在元素周期表的信息，A、B、C、D为四种粒子的结构示意图，请你回答：
（1）若图A表示的是一种原子结构示意图，x的数值为_____。
（2）溴元素的相对原子质量_____。
（3）B、C、D中与溴元素化学性质相似的为_____。
（4）写出A、B两种原子形成化合物的化学式_____。
【答案】35 79.90 D NaBr
【解析】
（1）根据原子中，核外电子数等于核内质子数分析；
（2）根据元素周期表小方格的信息分析；
（3）根据原子最外层电子数相同，化学性质相似分析；
（4）根据化学式的写法分析；
（1）若图A表示的是一种原子结构示意图，x的数值＝2+8+18+7＝35；
（2）元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量 79.90。
（3）D与溴元素原子最外层都有7个电子，化学性质相似。
（4）A原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子成为阴离子，化合价为﹣1价，B原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，化合价为+1价，A、B两种原子形成化合物的化学式 NaBr；
故答案为：（1）35； （2）79.90； （3）D； （4）NaBr。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用下图装置进行实验（实验前K1、K2、K3均关闭）。打开K1、K2，将A中液体推入B中，关闭K1。待反应结束后，打开K3，将B中20 mL气体推入C中，关闭K3。
资料：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）B中反应的化学方程式是______。
（2）C中反应的化学方程式是______。
（3）能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能是______
（填序号）。
A 2 mL处
B 10 mL处
C 20 mL处
D 22 mL处
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。
（1）根据铜绿的化学式推断，铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要_________（填化学式）．
（2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ____。
（3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。（资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色）
（4）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2 杂质）制备铜绿流程如下：
①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则 pH 的范围应控制在 _____。
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 8.3 | 2.7 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 9.8 | 3.7 | 6.4 |
②（Ⅱ）因为辉铜矿中含有少量Fe2O3，Fe2O3可与稀硫酸反应，故反应池中发生的反应还有：
（Ⅰ）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色）
Ⅰ.实验开始时，应先_________再_________（填序号），观察到玻璃管中出现红色固体。
①通入H2 排尽空气 ②点燃酒精灯加热
Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。
计算：①生成二氧化碳 _____g。
②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________（写出计算过程，保留到小数点后一位）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 物质c是一氧化碳 B. 该反应不符合质量守恒定律
C. 该反应前后，原子的种类发生改变 D. 该反应前后，分子的个数保持不变
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【题目】（一）铁的广泛应用
（1）“加铁酱油”中的铁指的是______ （填字母）．
A 单质
B 元素
C 原子
（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____ ．
（二）草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末．
（查阅资料）（1）CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉；
（2）FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化．草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及x的值，设计如下实验。
（实验设计）（装置C、D、E中药品均足量）
（小贴士）白色的无水CuSO4吸收水分后变蓝色
（实验步骤）
（1）连接装置，检查________；
（2）称装置C的质量；
（3）在装置B中装入9.0g的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一定量氮气；
（4）用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
（5）继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
（6）再次称量装置B中固体质量、装置C的质量．
（进行实验）该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
装置B中固体质量（/g） | 装置C的质量（/g） | |
实验前 | 9.0 | 168.2 |
实验后 | 3.6 | 170.0 |
（实验分析及数据处理）
（1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______；
（2）实验过程中，装置C中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了_____FeC2O4·xH2O中x的值为___；实验结束后若不继续通氮气，X值将____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）；
（3）装置D中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____；
（4）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____；同时装置E还具有的作用是吸收___，防止污染大气；
（5）根据上表数据，计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式_____；
（6）实验后，装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______；
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【题目】根据如图所示的实验，回答问题。
（1）A组实验中，通过对比__ 试管中的现象，可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
（2）B组实验中，找出三个化学变化的一个共同点___。
（3）C组实验是探究哪种离子能促进H2O2分解的实验，现象是：甲中产生大量气泡，乙中可看到有极少量气泡出现，则加快H2O2分解的离子符号____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是
A.金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，它们的物理性质相同
B.某物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H两种元素
C.化学反应伴随着能量的变化，因此伴随能量变化的过程均为化学反应
D.复分解反应条件之一是有气体产生，因此有气体生成的反应均为复分解反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中发生变化的量有_____。
A 溶质质量 B 溶剂质量
C 溶液质量 D 溶质质量分数
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