【题目】碳及碳的化合物间的转化关系可表示为:
(1)反应Ⅳ在实验室中可用于检验的气体是______.
(2)请写出指定反应的化学方程式:Ⅰ:______;Ⅲ:______.
(3)由反应Ⅰ与反应Ⅴ比较可以获取的结论是:化学反应的产物与______有关.
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【题目】纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下,一定质量的甲与48g乙充分反应,反应的微观示意图如下。当乙反应完全时,生成44g丙和27g丁。
下列有关说法错误的有( )个
①参加反应的甲物质的质量为23g ②反应生成丙和丁的化学计量数比为2:3
③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4:1 ④参加反应的甲与丙的质量比为48:44
⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【题目】现预探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种.按图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)产生的气体B是(写化学式)______;
(2)溶液E中,一定存在的金属阳离子是(写离子符号)______;
(3)写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式______;
(4)混合物A中,肯定存在的物质是(写化学式)______.
(5)上述实验证明A中______(填“含有”或“不含”)Na2SO4,请简述理由:______.
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【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)如图是钠原子结构示意图。
①X的数值为_________________。
②“11”指的是_________________。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成_______(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是__________(填标号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与______________________有关。
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:___________________________。
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【题目】在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,如图是某化学反应的微观示意图,从中获取的相关信息正确的是( )
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应中含氧元素物质都是化合物
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1:4
D. 生成丙、丁的分子个数比为1:1
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【题目】试回答下列问题:
(1)实验中看到的实验现象为:玻璃管中的粉末______,试管里的澄淸石灰水______,用化学方程式表示石灰水发生这种变化的原因:____________。
(2)玻璃管中反应的化学方程式为_____________。
(3)加热氧化铁之前,先通一会儿一氧化碳的作用是_________。
(4)该实验设计装置C的目的是___________。
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【题目】(8分)竖炉冶铁工艺流程如图8所示。
回答下列问题:
(1)该工艺流程中,甲烷的作用是 ,冶炼出的铁水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。(写一个)
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是 。
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【题目】控制变量法是科学探究中常用的方法。化学反应的快慢常与外界条件有关,如温度、压强、催化剂、固体表面积等因素。以下实验设计的目的是探究化学反应快慢与外界条件的关系。
Ⅰ.现有四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应,图1为随着反应时间的变化产生气体体积V的关系曲线。四组实验条件分别是:
a.50℃、铁粉 b.30℃、铁粉 c.30℃、铁丝 d.20℃、铁丝
(1)请写出铁与盐酸反应的化学方程式:_____,该反应进行时会放出热量。
(2)通过实验a和b对比,得出的结论是_____;若要比较金属铁的表面积对反应快慢的影响,应选择的实验组别是_____。实验中观察到产生气体“逐渐变快又变慢”,请解释“逐渐变快”的原因是_____。
Ⅱ.(3)常温时,用足量的铁、锌、镁三种金属片分别与等量盐酸反应,图2中,甲图为实验发生装置,乙图为测得的产生氢气的量(图中压强越大,表示产生氢气的量越多)。
①该实验中,你认为还需要控制的变量是_____;
②根据乙图,得出反应物的量与生成H2体积的关系是_____。
(4)若足量的镁片与盐酸反应,测得产生H2的实际值比理论值偏大,请分析可能的原因(写出一条即可):
_____。
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【题目】世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的20%~40%,某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。
(探究一:铁丝燃烧)如图1所示,取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝,将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一根粗铜丝,另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆,待快燃尽时,分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到:Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧,且Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈,Ⅲ中铁丝没有燃烧。
(1)集气瓶中装少量水的作用______。
(2)Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是______。
(3)Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为______。
(探究二:铁粉腐蚀的条件)如图2所示,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶(容积为146mL)。当温度恢复到室温,量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零),记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表:
序号 | 样品 | 量简起始读数 | 量简最后读数 | 所需时间 |
铁粉、碳粉和10滴水 | 100 | 72 | 约120 | |
10g铁粉、碳粉、10滴水和少量氯化钠 | 100 | 72 | 约70 | |
(4)金属锈蚀是金属与______发生了反应。
(5)实验①和②说明NaCl可以______(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程
(6)span>实验开始后,广口瓶温度升高,说明铁锈蚀是______(填“吸热”或“放热”)的过程。
(7)实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,实验③表格的空白处样品的组成是______。
(8)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是______%(精确到小数点后一位),试分析实验结果出现误差的原因是______(写出一条即可)。
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