Question

【题目】现预探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

(1)产生的气体B是(写化学式)______；

(2)溶液E中，一定存在的金属阳离子是(写离子符号)______；

(3)写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式______；

(4)混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式)______．

(5)上述实验证明A中______(填“含有”或“不含”)Na2SO4，请简述理由：______．

Answer 1

【答案】NH3 Ba2+、Na+ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NH4Cl、Fe2O3 不含 因为滤液C加适量BaCl2溶液后无沉淀生成，得到的E为溶液，所以原固体混合物中一定不存在Na2SO4

【解析】

铵态氮肥和碱混合生成的氨气能使紫色石蕊试纸变蓝色，钡离子和硫酸根离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以

(1)气体能使紫色石蕊试液变为蓝色，说明显碱性，氨气溶于水形成的氨水属于碱，所以氨气显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，产生的气体B是氨气，故填NH3；

(2)由气体能使紫色石蕊试液变为蓝色，说明显碱性，氨气溶于水形成的氨水属于碱，所以氨气显碱性，所以气体是氨气，氢氧化钠与带有铵根离子的物质结合能生成氨气，所给物质中氯化铵、硫酸铵中含有铵根离子；滤液C中加入氯化钡，没有明显现象，所以不能存在硫酸根离子，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气、水，所以溶液E中，一定存在的阳离子是Na+，滤液C加入适量氯化钡溶液，所以滤液E中还一定含有钡离子，故填Ba2+、Na+；

(3)所给物质中没有与氢氧化钠反应生成沉淀的，只有氧化铁不能与氢氧化钠反应，再结合沉淀D与盐酸反应生成黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，所以沉淀D是氧化铁，所以沉淀D与稀盐酸发生的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(4)由气体能使紫色石蕊试液变为蓝色，说明显碱性，氨气溶于水形成的氨水属于碱，所以氨气显碱性，所以气体是氨气，氢氧化钠与带有铵根离子的物质结合能生成氨气，所给物质中氯化铵、硫酸铵中含有铵根离子，滤液C中加入氯化钡，没有明显现象，所以不能存在硫酸根离子，所以混合物A中一定含有氯化铵，所给物质中没有与氢氧化钠反应生成沉淀的，只有氧化铁不能与氢氧化钠反应，再结合沉淀D与盐酸反应生成黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，所以沉淀D是氧化铁，所以混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Fe2O3，故填NH4Cl、Fe2O3；

(5)滤液C中加入氯化钡溶液，得到的溶液C无现象，说明滤液C中不能存在硫酸根离子，因为硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，如果有硫酸钠时，由于硫酸钠与氢氧化钠不反应，滤液C中会含有硫酸钠，加入氯化钡后能生成硫酸钡白色沉淀，而溶液E中无现象，所以A中不能含有硫酸钠，故填不含；理由故填因为滤液C加适量BaCl2溶液后无沉淀生成，得到的E为溶液，所以原固体混合物中一定不存在Na2SO4。