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    【题目】下列图象中，能正确反映对应变化关系的是

    A.向一定量CaCO3中滴加稀盐酸

    B.将水通电电解一段时间

    C.镁在装有空气的密闭容器中燃烧

    D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

    【答案】C

    【解析】

    A、向一定量CaCO3中滴加稀盐酸，随着稀盐酸质量的增加，碳酸钙的质量不断减少，最终碳酸钙会反应完，故选项A不正确；

    B、随着通电时间的增加，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，而不是气体的质量之比，故选项B不正确；

    C、镁在装有空气的密闭容器中燃烧，随着反应时间的增加，镁条完全反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类、质量不变的，故选项C正确；

    D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量会不断增加，故选项D不正确。

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A.a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙>丙

    B.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

    C.a1℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5

    D.将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲>丙>乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

    （1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________。

    （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________________________。

    （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

    （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

    （提出问题） 废液中含有哪些物质？

    （交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。

    ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

    小云认为：只有碳酸钠

    小红认为：只有氢氧化钙

    小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

    你认为还可能是____________ 。(写一种猜想)

    （实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

    实验内容

    预计现象

    预计结论

    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

    ①有白色沉淀，溶液呈红色。

    ____的猜想正确。

    ②____________________。

    ____的猜想正确。

    ③__________________。

    ____的猜想正确。

    （反思拓展） 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。

    表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）

    蛋白质/克

    糖类/克

    脂肪/克

    钠/毫克

    钙/毫克

    2.7

    9.5

    2.7

    75

    90

    但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳 → 标准化 → 添加 6%的白砂糖 → 均质 → 巴氏杀菌 → 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。

    研究一 发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响

    在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。

    研究二 普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化

    普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。

    除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______。

    （2）由图 1 可知：3 小时内，_______（填字母序号，下同）。

    A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低

    B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低

    C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关

    （3）由图 2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是_______。

    （4）由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______。

    （5）下列说法正确的是_______。

    A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状

    B表 1 中“钠”指的是钠元素

    C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化

    D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。

    已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。

    甲同学：挤压滴管 1，一段时间后，加热燃烧管至 260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。

    乙同学：微热燃烧管至 a℃，一段时间后，挤压滴管 2，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。

    （1）甲同学挤压滴管 1 后有二氧化碳生成，请写出该反应的化学方程式：_______。

    （2）从燃烧条件角度分析，甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧的原因是_______。

    （3）乙同学实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则 a 应选择_______（填字母序号）。

    A25℃ B80℃ C260℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列科普短文。

    新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。

    电动汽车

    电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。

    氢内燃车

    氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。

    乙醇汽车

    乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和_____。

    （2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____。

    （3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为_____kg。

    （4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_____。

    （5）下列说法正确的是_____（填序号）。

    A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小

    B 图2中， A口产生的气体为氢气

    C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实践活动课上，小红将家里的彩漂粉（主要成分是过碳酸钠）带到实验室进行探究。她阅读标签并查阅相关资料得知：过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。

    （1）将过碳酸钠加入水中溶解后，取少量溶液于试管中，加入二氧化锰，观察到有大量气泡产生，检验生成的气体的操作为________。

    （2）欲证明过碳酸钠溶于水后有碳酸钠生成，选用的试剂为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中，请计算:

    (1)C7H5O2Na是由__________种原子构成； C7H5O2Na 的相对分子质量是_____；

    (2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是_______________。

    (3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在抗击新型冠状病毒肺炎战役中做好杀菌消毒工作至关重要。下面是几种常见的消毒剂：

    (一)酒精(C2H5OH)

    (1)在配制 75%的医用酒精溶液时发现 75mL 的酒精和 25mL 的水混合后体积小于 100mL，其原因是________；

    (2)在室内使用酒精消毒剂时，遇到明火易发生燃烧甚至爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是______，酒精完全燃烧的化学方程式是______。

    (二)过氧乙酸溶液 其标签上的部分文字如图。

    (1)从标签上的成分信息可以推知，过氧乙酸溶液受热时容易发生_____；

    (2)一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸_____g；

    (3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________(填最简整数比)；

    (4)新区实验初中的校医每天都用溶质质量分数为0.5%的过 氧乙酸溶液对教室等场所进行消毒。要配制这种溶液 600kg，需要溶质质量分数为 40%的过氧乙酸溶液____________kg。

    (三)二氧化氯(ClO2)

    资料：①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：﹣59.0℃，沸点：11.0℃，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优 于 Cl2。消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。

    (1)以上关于 ClO2 的描述中，属于化学性质的是________________(填序号)；

    (2)制取 ClO2 的方法有多种，目前欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取 ClO2(Kestiog 法)，同时有 Cl2、NaCl 和一种常见的氧化物生成，该反应中涉及的氯元素的化合价有________种；

    (3)我国最近研究成功用 Cl2 和 NaClO2(N2 保护下)制取 ClO2，同时有 NaCl 生成，该反应的化学方程式是_____________；此法与 Kestiog 法相比，其优点是_________； (写出其中的一条)

    (4)工业上也可以在 60℃时，用稍加潮湿的 KClO3 与草酸(C2H2O4)反应制取 ClO2。某实验小组用如下图装置制取并收集 ClO2，A 为 ClO2 的发生装置，B 为 ClO2 的收集装置，C 为尾气吸收装置。

    请问：为了保证实验成功，实验时，A 装置应浸在_____中加热； B 装置外加冰水冷却，试管内可观察到的现象是________；C 中所盛放的药品可以是______。

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