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分析下列反应,回答有关问题:
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O;
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
③Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
(1)由上述反应可知,碱与二氧化碳反应的规律是都生成           和水;
(2)根据上述规律,写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式                            
(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时,能观察到明显现象的是                溶液.
(1)盐;(2)Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O;(3)氢氧化钙. 
 
试题分析:(1)①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙和水,碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐;故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水.(2)碱与二氧化碳反应反应盐和水,则Ba(OH)2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O.(3)由反应②③,二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应,但无明显变化;与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,则用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时,能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液. 
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:多选题

如表数据是一些物质的pH,其中一定呈酸性的是(  )
物质牙膏矿泉水苹果汁肥皂水
pH8~96.5~7.52.9~3.39.8~10.2
A.牙膏B.矿泉水C.苹果汁D.肥皂水

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上利用太阳能进行海水晒盐.已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表:(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量,单位为g)
海水密度/(g?mL-1CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
(1)海水从密度为1.21g?mL-1浓缩到1.22g?mL-1时发生的变化是______.
A.各种盐的溶解度增大 B.海水中水的质量分数不变
C.析出粗盐中NaCl的质量分数增大D.海水中Br-的质量分数不变
(2)海水在浓缩过程中,最先析出的盐是 CaSO4、Ca2+、Mg2+.实际晒盐生产中,海水的密度一般控制在1.21g?mL-1~1.26g?mL-1范围内.由上表可知,所得粗盐中含有的杂质离子有______.
(3)如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)的关系的是______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

关于氢氧化钠与盐酸的反应,下列说法正确的是
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,pH不断减小,说明两者发生了反应
B.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,说明两者不反应
C.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,说明两者发生了反应

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

区分下列物质选用的试剂或方法不能达到目的是(  )
A.用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸B.用灼烧法区分棉花和羊毛
C.用熟石灰区分尿素和氯化铵D.用余烬木条区分二氧化碳和氮气

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

盐酸是实验室常用的重要试剂,请回答下列问题:

(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是      
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确的是      (填写字母标号)。

(2)实验室可以利用稀盐酸等药品,通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。

①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是      (填写字母,下同),制取 氢装置的连接顺序是       
②块状固体加入试管中的方法是      
③检查发生装置气密性的方法是      

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图像能正确反映对应变化关系的是

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

(3分)请根据图示回答问题:

(1)当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时,打开
弹簧夹试管中的水会重新沸腾              ;
A.水和氧气B.氢氧化钠溶液和二氧化硫
C.酒精和氮气D.氯化钙溶液和一氧化碳
(2)请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因   
                                             

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

小军同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色,让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
【查阅资料】
(1)铁有两种氢氧化物,它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
(3)硫酸铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色。
【提出猜想】
氢氧化亚铁是浅绿色。
【实验过程】
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察现象。请补充完成下表:
 
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
 
化学方程式
 
            ①          
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe(OH)2 +   ②  +  H2O =   ③  
(完成并配平此化学方程式)
【学习交流】
(1)氢氧化亚铁是     ①      色而不是浅绿色。
(2)小军联系到CO2与C的反应,认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是           ①                               

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