Question

16．有A、B、C、D四种元素，已知A是海水中含量最高的金属元素，B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，C是地壳中含量最多的元素，D^2-的电子层结构与氩原子相同．请回答：
（1）A元素的名称或符号钠；B元素的离子符号H⁺；
（2）若D元素的相对原子质量为m，则D元素原子核内的中子数为m-16；
（3）A、B、C元素组成化合物的化学式NaOH．

Answer 1

分析 根据元素的分布特点、结构特征等对元素进行推断，然后按要求完成相关问题．

解答 解：根据“A是海水中含量最高的金属元素”，则推测为钠元素；根据“B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子”，则推测为氢元素；根据“C是地壳中含量最多的元素”，而地壳中含量最多的元素为O元素，则C元素为O；根据“D^2-的电子层结构与氩原子相同”，即D原子得到2个电子后为18电子，则D原子核内有16个质子，D元素为S元素；
（1）根据分析，A元素的名称或符号钠；B元素的离子符号H⁺；
（2）根据分析，D元素为S元素，原子核内有16个质子，结合相对原子质量=质子数+中子数，若D元素的相对原子质量为m，则D元素原子核内的中子数为m-16；
（3）根据分析，A、B、C分别为钠、氢、氧元素，故它们组成化合物的化学式NaOH．
故答案为：
（1）钠（Na）；   H⁺．（2）m-16；（3）NaOH．

点评 金属单质的化学式直接用元素符号表示；三种元素形成的化合物中通常有原子团，S和O可以形成硫酸根和亚硫酸根两种原子团．