【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙,欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图 1 的操作,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图 2 所示。(已知:其他成分不参与反应)
(1)图 2 坐标中 a 的数值为 ;实验中,装置的气密性对测定结果 (选填“有”或“无”)影响。
(2)实验中,要用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸,配制 100g 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,配制过程中需要加入水的质量为 。
(3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算,写出完整步骤)
【答案】(1) 4.4 ;无(2)60g(3)50%
【解析】
解:(1)完全反应后,质量的减少量即为生成二氧化碳的质量。由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为:370g-365.6g=4.4g,由于是让生成的二氧化碳跑掉,借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量,该实验中,装置的气密性对测定结果无影响。
(2)设配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是为,则根据稀释前后溶质的质量不变可得:100g×14.6%=(100g-)×36.5%,解得=60g;
(3)设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为,
10g
补钙剂中CaCO3的质量分数为 100% 50% 。
答:该补钙剂中CaCO3的质量分数为50% 。
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【题目】根据下列实验装置图,回答下列问题。
(1)请写出图中a、b的名称:a_____;b_____。
(2)用氯酸钾制氧气时,应选用的发生装置是_____,(填序号,下同)应选用的收集装置是_____,该反应的文字表达式_____。
(3)已知硫化氢气体可由硫铁矿(固体)和稀硫酸(液体)反应,在常温下制得。该气体易溶于水,相同条件下,密度比空气大。由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是_____,选用的收集装置是_____。
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【题目】回收硫酸铜废液中的铜,取12.8kg铁粉与硫酸铜废液混合,充分反应,过滤、洗涤、干燥,得到的固体能被磁铁吸引;再将该固体与过量的稀硫酸充分反应,过滤、洗涤、干燥,得固体12.8kg,不能被磁铁吸引。整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比
A.80:7B.80:49C.10:7D.8:7
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【题目】在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
(1)食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、_____、无机盐和水等六大类,通常称为营养素。下列各类食物中含淀粉最丰富的是 __________(填字母)。
A 西红柿
B 大米
C 鸡蛋
D 牛奶
(2)小华经常食欲不振,生长迟缓,发育不良,你觉得小华体内缺少的元素是______(填序号)。
①铁
②硒
③钙
④锌
(3)家庭生活中常使用下列用品,其中用到有机合成材料的是_____(填序号)。
①不锈钢炊具
②合成橡胶手套
③纯棉饰品
④电话塑料外壳
(4)中考资源网潍坊许多公共金属设施使用了科技含量非常高的氟碳漆,这种漆可以使设施的抗腐蚀能力提高3到5倍,其防锈的原理是(根据生锈条件说明)________。
(5)服装的面料主要成分是天然纤维与合成纤维方法,如何鉴别天然纤维与合成纤维_______。
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【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.甲物质由碳原子和氧原子构成
B.丙中 C、H、O 元素的质量比为3 :1: 4
C.生成的丙和丁的分子个数比为1: 2
D.该反应涉及到 3 种氧化物
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【题目】2020年5月30日凌晨,我国用长征十一号固体运载火箭以“一箭双星”的方式成功将两颗新技术试验卫星送入预定轨道。据悉:长征十一号火箭全长近21米,重58吨,起飞推力120吨,可将500公斤的有效载荷送入500公里的太阳同步轨道。双基推进剂是固体推进剂的一种,它是硝酸纤维素[C11H15NO与硝化甘油(C3H5N3O9)组成的均质混合物].试回答下列问题:
①从物质分类的角度来说,硝酸纤维素(C11H15NO)属于_____(填写“氧化物”、“无机物”、“有机物”之一),硝酸纤维素由_____种元素组成。
②一个硝化甘油(C3H5N3O9)分子中共有_____个原子,碳、氮两种原子的个数之比为_____(最简整数比)。
③硝酸纤维素(C11H15NO)中,氮、氧元素的质量比为_____(最简整数比)。
④硝化甘油(C3H5N3O9)中,所含元素质量分数最大的是_____(填写元素符号)。
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【题目】节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷,其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
A.反应前后分子的总数不变
B.甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种
C.参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1:1
D.参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2:11
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【题目】写出符合下列要求的化学用语:
(1)人体中含量最多的元素_____。
(2)氯酸钾中所含的阴离子_____。
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价_____。
(4)碘酒中的溶剂_____。
(5)保持水的化学性质的最小粒子_____。
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【题目】金属材料在生活中有广泛的用途。
(1)下图是铁锅的示意图,铁锅手柄使用的塑料具有______________性 (填“热塑”或“热固”)。
(2)铝锅轻便、耐用,其原因是_____________(写一条即可)。
(3)铁制品保存不当,极易生锈,其生锈条件是铁与___________共同接触。
(4)废旧铁锅、铝锅等金属制品不要随意丟弃,应回收利用,这样做的意义是________________。
(5)厨房中的下列物品所使用的材料属于金属材料的______________(填字母)。
A钢化玻璃
B不锈钢炊具
C纯棉手套
D保鲜膜
(6).某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验I:取硫酸铝溶液加入装有铁粉的试管中
实验Ⅱ:取硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中
在上述两个实验结束后,该同学将实验I和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多。一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。那么,滤液中所含金属离子的情况可能是________(填序号)。
①A13+
②Al3+、Fe3+
③A13+、Fe2+
④Fe2+、Cu2+
⑤A13+、Fe2+、 Cu2+
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