Question

【题目】利用纯净。干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A．B．C．D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：

（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A．B是为了得到纯净。干燥的氢气，在装置A中通常放_____溶液，其作用是_____；在装置B中通常放_____溶液，其作用是_____。

（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素的质量_____。

（3）在装置D中，将CaCl2改换为无水硫酸铜，现象为_____。

Answer 1

【答案】NaOH（或AgNO3） 吸收HCl气体 浓硫酸 干燥氢气 （7.2g﹣6.4g）：6.4g 白色的无水硫酸铜变蓝色

【解析】

（1）运用氢气还原氧化铜生成水和铜，题中图示告诉我们氢气用锌和较浓的盐酸反应制得，故氢气中含有氯化氢气体和水蒸气，先要除去它们；在装置A中通常放氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化氢气体反应产生氯化钠溶液，其作用是吸收氯化氢气体；在装置B中通常放浓硫酸溶液，具有吸水性，能做干燥剂，其作用是：干燥氢气。

（2）U形管减轻的质量是C中试管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，D增重即生成的水的质量；水中氢、氧两种元素的质量（7.2g﹣6.4g）：6.4g =1:8；

（3）水能使白色的无水硫酸铜变蓝色，所以用无水硫酸铜检验水；