Question

【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）上述甲、乙和丙各自独立反应后，溶质组成的种类可能最多的是_____________（选填甲、乙或丙）。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_____________。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

[提出问题]废液中含有哪些物质?

[交流讨论]①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和_____________（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

[猜想]甲同学认为:只有氢氧化钠;

乙同学认为:只有氢氧化钙;

丙同学认为:是氢氧化钠和碳酸钠。

你认为还可能是_____________。（写一种合理猜想）

[实验设计]丁同学想用硝酸钙溶液来验证甲、乙和丙同学的猜想。查阅资料获悉硝酸钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将丁同学的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量硝酸钙溶液,静置	①无明显现象	_____的猜想正确
	②____________	丙同学的猜想正确
	③____________	______的猜想正确

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，需要考虑____________。

Answer 1

【答案】乙 气球胀大 氯化钠 碳酸钠 甲同学和乙同学 有白色沉淀，溶液呈红色 有白色沉淀且红色褪去 丁 生成物、反应物是否有剩余（合理答案均可）

【解析】

（1）甲、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若二者恰好完全反应，溶质一种，若其中一种反应物有剩余，溶质最多有两种；乙、氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠、碳酸氢钠，若氢氧化钠有剩余或二氧化碳与水反应生成碳酸剩余，反应后的溶质有三种；丙、碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若其中一种物质有剩余，溶质最多有两种。上述甲、乙和丙各自独立反应后，溶质组成的种类可能最多的是乙。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，消耗了锥形瓶中的二氧化碳，造成内外压强差，可观察到的现象是气球胀大。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

[交流讨论]

①甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，说明有难溶于水的碳酸钙和能使酚酞变红的碱性物质，另外反应一中生成的氯化钠不会发生反应，则一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。

②还含有能使废液呈碱性的物质。反应甲中可能剩余氢氧化钠，反应乙中可能剩余氢氧化钠，还有生成的碳酸钠，反应丙中有生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠或氢氧化钙，这些物质均呈碱性，混合之后可能有其中的一种或几种使酚酞变红，但碳酸钠和氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可能只有氢氧化钠或只有氢氧化钙或氢氧化钠和碳酸钠，还可能是只有碳酸钠。

[实验设计]

硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，静置，若无明显现象，说明一定没有碳酸钠，则预计甲同学和乙同学的猜想正确；有白色沉淀且溶液呈红色，说明废液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，则预计丙同学的猜想正确；有白色沉淀且红色褪去，说明废液中只有碳酸钠，则丁同学的猜想正确。

[反思拓展]

在分析化学反应后所得物质的成分时，需要考虑生成物，还应考虑反应物是否有剩余。