Question

6．某兴趣小组同学根据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O的反应原理，利用如图装置制取硫酸铜，请回答下列问题：

（1）图中B装置用来收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液吸入B瓶中，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的硫酸，产生了有毒的气体等（答出两点即可）

Answer 1

分析 （1）根据二氧化硫的密度比空气大分析；
（2）根据二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应分析回答；
（3）根据以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜的过程等分析回答．

解答 解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底．见下图：
（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以．装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（3）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．
故答案为：（1）；
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）消耗大量的硫酸，产生了有毒的气体等．

点评 本题属于实验设计题，排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，浓硫酸具有强氧化性，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的答案，本考点主要出现在实验题中．