Question

【题目】中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组在老师的指导下对此进行了相关学习与探究。

（资料查阅）（1）青蒿素易溶于乙醚，在水中几乎不溶。

（2）双氢青蒿素是由碳、氢、氧元素组成的，且其相对分子质量不大于300。

（实验探究1）乙醚浸取法制青蒿素的主要工艺如下图所示：

操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、__________，操作II的原理是利用物质__________的不同。

（实验探究2）小组同学设计如下图所示实验测定双氢青蒿素的组成，将7.1g的双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。

（1）装置B中试剂名称为__________，请将装置B中的导管补画完整___________。

（2）写出E中发生反应的化学方程式______________________。

（3）实验测得数据如表：

装置（包括药品）质量	实验前/g	实验后/g
D	84.6	90.0
E	90.2	106.7

根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为___________。

（4）写出双氢青蒿素充分燃烧的化学方程式：______________________。

（反思拓展）对“实验探究2”的分析，下列说法正确的是___________。

A 若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大

B 若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小

C 若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小。

Answer 1

【答案】玻璃棒 沸点 浓硫酸 15：2 AB

【解析】

[实验探究1]操作I是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；操作II是蒸馏，其原理是利用物质的沸点不同将物质加以分离；故填：玻璃棒；沸点；
[实验探究2]（1）制取的氧气中混有水蒸气，可用盛有浓硫酸的装置B来进行干燥，长管进气，短管出气；
故填：浓硫酸；；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）装置D中增重的质量即为生成水的质量，为：90.0g-84.6g=5.4g，其中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g；
装置E增重的质量即为生成二氧化碳的质量，为：106.7g-90.2g=16.5g，其中碳元素的质量为：16.5g××100%=4.5g；
双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为：4.5g：0.6g=15：2；故填：15：2；
（4）7.1g的双氢青蒿素含氧元素的质量为：7.1g-0.6g-4.5g=2g

则双氢青蒿素中碳、氢、氧原子个数比为：=15：24：5，即双氢青蒿素的化学式为C15H24O5。
双氢青蒿素与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：2C15H24O5+37O230CO2+24H2O；
[反思拓展]A．若缺少装置B，没有对氧气进行干燥，则装置D增重偏大，计算出水的质量偏大，测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大，故正确；
B．CuO可以将青蒿素不完全燃烧生成的CO氧化成CO2，若缺少氧化铜，则装置E增重偏小，即测得二氧化碳的质量偏小，所以测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小，故正确；
C．若缺少装置F，则E会吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，质量偏大，即测得二氧化碳的质量偏大，测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏大；故填：AB。