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    8．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
    （1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用D
    A．蓝色石蕊试纸  B．紫色石蕊溶液  C．无色酚酞试剂  D．pH试纸
    （2）已知自然条件下形成的CO2溶液常温下pH不会小于 5.6．通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定实验后水溶液的PH值，只要出现PH值小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．

    分析 （1）依据酸雨是pH小于5.6的降水可知要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH，据此分析即可．
    （2）依据题干信息结合设计的实验可知，只要是证明亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相关的验证．

    解答 解：（1）因为酸雨是pH小于5.6的降水，所以要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH．
    A、蓝色石蕊试纸是检验溶液酸性时常用的试纸，不能准确测量溶液酸碱度；
    B、紫色石蕊溶液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度；
    C、无色酚酞试剂只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度
    D、pH试纸能较准确地测量溶液的酸碱强弱的程度，所以检验某地是否下酸雨可利用pH试纸进行测量；
    （2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
    答案：（1）D   （2）实验后水溶液的PH值    PH值小于5.6

    点评 此题是一道与酸雨相关的考查题，涉及到酸雨的形成及实验验证，借助题干信息结合相关的所学知识是解题的关键所在．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关CO2和CO的知识归纳，错误的是（　　）
    A．组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
    B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，都能燃烧
    C．用途：CO2用于灭火，“干冰”可用于人工降雨等；CO可作燃料、冶炼金属等
    D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．用适当的数字和化学符号表示：
    硫离子S2-；2个镁原子2Mg；3个二氧化硫分子3SO2；
    空气中含量最多的气体N2；氯酸钾中的阴离子是ClO3-；
    保持水的化学性质的最小粒子H2O；氧化铁中铁元素化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
    海水密度/（g•mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
    1.130.56
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.020.020.04
    1.311.400.540.030.06
    （1）海水从密度为1.21g•mL-1浓缩到1.22g•mL-1时发生的变化是C．
    A．各种盐的溶解度增大    B．海水中水的质量分数不变
    C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大    D．海水中Br-的质量分数不变
    （2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-．
    （3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．在科学学习过程中，常常要用到分类的方法．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    A．混合物：空气 粗盐 牛奶B．盐：氯化钙   硫酸   硝酸钾
    C．氧化物：MgO  P2O5  KClO3D．单质：铝  金刚石  氯化氢

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产．经环保局检测，该废水的pH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）．为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改．
    （1）测量废水的pH值操作是：用洁净的玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH值；
    （2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？陶瓷管（选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）；
    （3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加Ba（NO3）2（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（　　）
    序号温度/℃水的质量/克所加硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克
    ①2810414
    ②2810614
    ③6010818
    A．①②所得溶液溶质的质量分数相等
    B．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
    C．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
    D．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多

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    17．把金属X放入CuSO4溶液中，X表面有红色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象． 则X、Cu、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Fe、X、CuB．X、Fe、CuC．Fe、Cu、XD．Cu、X、Fe

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学做“高锰酸钾制取氧气”的实验过程如下：
    ①选择适当仪器，组装成如图所示的实验装置；
    ②检查装置气密性，装置气密性良好；
    ③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
    ④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
    ⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
    ⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
    ⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；…
    请回答下列问题：
    （1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：A；
    （3）步骤②的操作与观察到的现象是：将导管放入水中，两手紧握住试管，导管口有气泡冒出，松手后导管内形成稳定的水柱；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是加入药品后橡皮塞没有塞紧；
    （4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是③⑤；（填序号）
    （5）步骤⑦中的操作，可能引起试管炸裂．

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