探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验.已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净.且形状.大小均相同,同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等.(1) 该实验的目的是 . .两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 .(2)若实验所用的金属均过量.则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量 (填“多 .“少或“相等 ).(可能用到的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2011年湖北武汉，32题）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是____ ___ _。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Cl－35.5 Fe－56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
（2）相等（3）B铁未被完全除尽（4）偏小

(1)所给的金属在外形上相同，酸的质量分数相同，因此是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；(2)如金属过量，生成氢气的多少就有酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等。(3)铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的。
(4)铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数偏小。答案：(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高(2)相等(3)B铁未被完全除尽 (4)偏小

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

通过探究“我们吸入的空气和呼出气体有什么不同”实验，得出的结论正确的是（）

A．我们呼出的气体全部是氧气	B．我们呼出的气体全部是二氧化碳
C．我们呼出的气体极易溶于水	D．我们呼出的气体含有二氧化碳

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（2011年广东揭阳，21题）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液	B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈色。	B是 D是
②	另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。		A是硫酸钠溶液 C是

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验。如往亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2-）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba₂SO₃）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有（1）SO₄^2-（2）SO₃^2- （3）。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
③	取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸	有白色沉淀生成	不能确定猜想一定成立
④	取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热	有刺激性气味的气体生成	猜想可能成立
⑤	在④所得的溶液中加入足量的		猜想（3）成立

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（2011年湖北宜昌，26题）小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理。

⑴我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：①________；②________。
⑵实验完毕，小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶液。小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色。则甲溶液中一定含有的溶质是________(填化学式，下同)，可能含有的溶质是________或________。
小丽对乙溶液进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说：我还能设计如下实验，在步骤①、②、③每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体。

在步骤⑦中进行的操作是________，步骤③、⑥所加物质分别是________、________ (填化学式，下同)，固体E的成分有________。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（10，娄底29）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质

①酸与指示剂作用	酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色	酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用	Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑	Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
③酸与某些金属氧化物作用	Fe₂O₃+HCl=FeCl₃+H₂O	……
④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：                    63                  。
（2）讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素          64       元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质         65       （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如     66    （任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 67 离子。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（09临沂）铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？
查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu₂（OH）₂CO₃。稀硫酸能与Fe₂O₃、CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。
提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：
①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；③…
实验验证：实验装置如图。

在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是        。
验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水                          。产生此现象的化学方程式是                                。在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是                                。
验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想②正确，观察到得实验现象应该是                      ，发生反应的化学方程式为                               。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

(10哈尔滨).53. （4分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。

⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

(4分)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；
(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

(7分)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一] 选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

[实验二] 选择合适的反应温度
操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
(1)稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 ▲ ％，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是                ▲               ．
(2)在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ▲   ℃，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是               ▲                    ．
(3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加         ▲             操作，更有利于气体的制备．
(4)该研究小组为了研究         ▲        对该反应速率的影响，进行了如下实验．

(5)根据上述实验研究，你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 ▲ (填
编号) ．

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