如图所示.某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时.向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后.发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中.并向试管中滴加几滴无色酚酞试液.振荡.观察到酚酞试液不变色．(1)氢氧化钠稀盐酸猜想与假设:[猜想一]甲同学:“两种物质已恰好完全中和.溶液呈中性 ,[猜想二]乙同学:“反应后氢氧化钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．

（1）氢氧化钠稀盐酸
猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
【猜想三】丙同学：

．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：

．
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．	pH （填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想三：（填“成立”或“不成立”）

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸酸的通性

分析：（1）猜想三根据酸过量分析回答；根据碱溶液能使酚酞试液变红考虑乙同学的猜想不正确的理由；
（2）①根据酸性溶液pH值的范围考虑；②根据酸过量时，酸能使紫色石蕊试液变为红色，酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与金属反应生成氢气等考虑．

解答：解：（1）在猜想时要考虑两种物质恰好完全反应，反应物过量问题，氢氧化钠过量或盐酸过量，所以猜想三是：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；由于溶液中滴入酚酞试液没有变色，碱过量时溶液应该变为红色，所以猜想二错误；
（2）①猜想一不正确，说明不是恰好反应，只能是盐酸过量，显酸性，PH值＜7；
②证明溶液显酸性，可以取待测液加入紫色石蕊试液，如果变为红色，说明显酸性，盐酸过量，所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，变为红色即可；
故答案为：（1）猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性．
理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对．
（2）①＜；
②实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象；
实验现象：溶液变红；
实验结论：成立．（其他方案合理均正确，加入碳酸盐、加入活泼金属、加金属氧化物）

点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．

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