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【题目】中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。

(1)田老师乘高铁外出学习,在列车上购买了一盒快餐,其中有米饭、酱牛肉、炒白菜,牛肉中富含的营养素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料,这样可以减轻的环境问题是“_____”。

(2)高铁水箱中装有生活用水,在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法_____

(3)越来越多的新型材料应用于高铁建设,其中合金属于_____(填“金属”或“合成”)材料。

(4)合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨,主要利用其_____的性能。

【答案】 蛋白质; 白色污染 吸附; 用洗莱水冲洗厕所 金属 硬度大

【解析】

(1)根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析;(2)根据活性炭的性质以及节水的措施来分析;(3)根据材料的分类来分析;(4)根据合金的性质来分析。

(1)牛肉中富含蛋白质;塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”;

(2)活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和异味;用洗莱水冲洗厕所(或使用节水龙头),可以节约用水;

(3)合金属于金属材料;

(4)用钒钢合金制造高铁的钢轨,主要利用其硬度大的特点。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】课外探究小组为了测定氯化钠和氯化钙的干燥固体混合物中氯化钠的质量分数并提纯氯化钠,设计了以下实验方案:

试回答下列问题:

(1)沉淀是______________填化学式)。

(2)未经干燥就称量实验所得的固体(沉淀),则氯化钠的质量分数____________(不变”、“偏大偏小”)。

(3)请说明此设计方案是否严谨的理由:___________________________

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【题目】气体的制取、性质和用途等是中学化学研究的重要内容。据图回答下列问题:

(1)实验室制取某种气体既可以用 A 装置又可以用 B 装置 A 装置制取该气体的化学方程式为_____

(2)实验室制取 CO2 的化学方程式为_____

(3)若用 E 装置采用排水法收集 H2,请简述操作步骤。____________________

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【题目】在20℃时,某固体物质(不含结晶水)的水溶液,经历如下变化( )

下列说法你认为正确的( )

A. 溶液甲是饱和溶液

B. 20℃时,该固体物质的溶解度是40g

C. 溶液丙若蒸发10g水,析出的晶体一定大于4g

D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,D是通常状况下密度最小的气体,E可用作补钙剂,反应①中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示(“一”表示两端物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去),请回答。

(1)A的化学式_____

(2)写出C→E的化学方程式_____

(3)反应①的基本反应类型是_____

(4)写出B的一种用途_____

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【题目】如图为A、B、C三种固体物质(不含结品水)在水中的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1)P点表示的含义是_____

(2)将t2℃时c的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数一定_____(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)若A中含有少量B可用_____方法提纯A.t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后得溶液的质量是_____g。

(4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃温度,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____

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【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示:

则下列说法正确的是( )

A. 图中A、B、D三种物质都是氧化物

B. 参加反应的A、B两物质的粒子数之比为1 : 1

C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有发生改变

D. 参加反应的A、B两物质的质量之比为1722

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【题目】下列实验能达到目的的是

A. 分离溶液中的FeCl2CuCl2 B. ②检验蜡烛燃烧生成的水

C. 检验CO32- 的存在 D. ④用水吸收CO

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【题目】实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时,没有观察到明显现象。为了能通过实验现象证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应,进行了以下探究。

(提出问题)如何能观察到反应的变化过程?

(查阅资料)

NaOH、Na2CO3在水中的溶解度

温度/

0

10

20

30

NaOH

42

51

109

119

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度

温度/

NaOH

Na2CO3

18.5~25

17.3

不溶

(进行实验)注:乙醇在实验中只作为溶剂,不参与化学反应。

实验

实验装置

实验操作

实验现象

1

打开止水夹,通入 CO2,气球明显鼓起后关闭止水夹

一段时间后,气球明显变瘪

2/p>

室温下,向10mL澄清饱和的NaOH溶液中通入适量CO2

试管内壁出现白色固体

3

室温下,向10mL饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入适量CO2

甲中出现白色沉淀,乙中无明显现象

滴入稀盐酸

甲中有气泡生成,乙中澄清石灰水变浑浊

(解释与结论)

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_______

(2)实验1中,气球明显变瘪的原因是_______

(3)实验2中,试管内壁上出现白色固体的原因是_______

(4)实验3甲中出现白色沉淀的原因是_______

(5)实验3中操作②的目的是_______

(反思与评价)

(6)实验1是从________(反应物消耗新物质生成”)角度证明化学反应发生。

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