Question

【题目】实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时，没有观察到明显现象。为了能通过实验现象证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，进行了以下探究。

（提出问题）如何能观察到反应的变化过程？

（查阅资料）

NaOH、Na2CO3在水中的溶解度

温度/℃	0	10	20	30
NaOH	42	51	109	119
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7

NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度

温度/℃	NaOH	Na2CO3
18.5~25	17.3	不溶

（进行实验）注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。

实验	实验装置	实验操作	实验现象
1		打开止水夹，通入 CO2，气球明显鼓起后关闭止水夹	一段时间后，气球明显变瘪
2/p>		室温下，向10mL澄清饱和的NaOH溶液中通入适量CO2	试管内壁出现白色固体
3		① 室温下，向10mL饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入适量CO2	甲中出现白色沉淀，乙中无明显现象
		② 滴入稀盐酸	甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊

（解释与结论）

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

(2)实验1中，气球明显变瘪的原因是_______。

(3)实验2中，试管内壁上出现白色固体的原因是_______。

(4)实验3甲中出现白色沉淀的原因是_______。

(5)实验3中操作②的目的是_______。

（反思与评价）

(6)实验1是从________(填“反应物消耗”或“新物质生成”)角度证明化学反应发生。

Answer 1

【答案】CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2与NaOH反应，使压强变小生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠反应物消耗

【解析】

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；（2）实验1中，气球明显变瘪的原因是CO2与NaOH反应，使压强变小；（3）室温下，向澄清饱和的NaOH溶液中通入适量CO2，生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，由于碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，所以会有白色的碳酸钠固体析出；（4）室温下，向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入适量CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成不溶于酒精的碳酸钠，所以 出现白色沉淀；（5）甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊说明甲中滴入稀盐酸后有二氧化碳生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠；（6）实验1通过气球明显变瘪，说明二氧化碳被消耗，是从反应物消耗角度证明化学反应发生。