Question

【题目】在“践守恒定律”教学中，老师引导同学们预习后演示了下列实验：

（1）实验一：硫酸铜溶解前后质量的关系：
老师在天平上称量硫酸铜粉末、烧杯和水的质量，记录数据；然后将硫酸铜粉末到入盛
水的烧杯中，搅拌，硫酸铜完全溶解在水中形成蓝色的硫酸铜溶液：再放在天平上称量，
记录数据．结论是：前后两次数据相同．老师却说这不能证明质量守恒定律，理由是 ．
（2）实验二：硫酸铜溶液与铁钉的反应：
老师在天平上称量硫酸铜溶液、烧杯和铁钉的质量，记录数据：然后将铁钉放入盛硫酸铜溶液的烧杯中，看到蓝色的溶液慢慢变成浅绿色，同时发现；再将烧杯一起放在天平上称量，记录数据．结论是：前后两次数据相同．则该实验中发生反应的化学方程式为 ．
（3）实验三：过氧化氢溶液中加入二氧化锰：
老师在如图所示的锥形瓶中装入适量过氧化氢洛液，在小气球中放入少量的二氧化锰粉末；在天平上称量锥形瓶及里面物质的质量，记录数据；然后将小气球中的二氧化锰粉末倒入盛过氧化氢溶液的锥形瓶中，看到溶液中立即产生大量气泡，气球胀大；再将锥形瓶一起放在天平上称量，记录数据．结论是：前后两次数据不同．通过分析，你认为导致结论的原因可能是；在反应过程中一定没有发生改变的是（填序号）
①原子的数目②分子的种类③元素的种类
④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目
⑦原子的种类．

Answer 1

【答案】
（1）没有发生化学变化
（2）铁钉表面出现红色的物质；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）气球胀大，受到空气的浮力；①③⑤⑦
【解析】解：（1）硫酸铜完全溶解在水中形成蓝色的硫酸铜溶液没有发生化学变化，所以不能证明质量守恒定律；（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以将铁钉放入盛硫酸铜溶液的烧杯中，看到蓝色的溶液慢慢变成浅绿色，同时发现铁钉表面出现红色的物质；再将烧杯一起放在天平上称量，记录数据．结论是：前后两次数据相同．则该实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）结论是：前后两次数据不同．通过分析，你认为导致结论的原因可能是气球胀大，受到空气的浮力；在反应过程中一定没有发生改变的是：原子的数目、元素的种类、原子的质量、原子的种类，而分子的种类、物质的种类一定改变，而分子的数目可能改变．
所以答案是：（1）没有发生化学变化；（2）铁钉表面出现红色的物质；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）气球胀大，受到空气的浮力； ①③⑤⑦．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．